Сульфид диталлия — неорганическое бинарное соединение, соль металла таллия и сероводородной кислоты с формулой Tl₂S, чёрные с синевой кристаллы, плохо растворимые в воде. Очень сильный яд.

• Сплавлением таллия и серы в токе водорода:

${\displaystyle {\mathsf {2Tl+S\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Tl_{2}S}}}$

• Действием сероводорода или растворимого сульфида на подкисленные растворимые соли таллия:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2TlNO_{3}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

• Восстановлением сульфата таллия(I) водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Tl_{2}S+4H_{2}O}}}$

Сульфид диталлия образует чёрные с синевой кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 1,220 нм, c = 1,817 нм, Z = 27.

Плавится при 300°С, образуя жёлтую жидкость, которая очень агрессивно действует на стекло.

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl+H_{2}S\uparrow }}}$

• Разбавленная холодная азотная кислота окисляет сульфид-ион:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlNO_{3}+S\downarrow +2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• А концентрированная горячая окисляет и таллий:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+18HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+H_{2}SO_{4}+12NO_{2}\uparrow +8H_{2}O}}}$

• При нагревании окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Tl_{2}SO_{4}}}}$

• На воздухе окисление идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {2Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O+Tl_{2}S_{2}O_{3}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.