PROFILPELAJAR.COM

Оксалат калия
Оксалат калия
Общие
Систематическое; наименование	Оксалат калия
Традиционные названия	Щавелевокислый калий
Хим. формула	K2C2O4
Физические свойства
Молярная масса	166,22 г/моль
Плотность	гидрат - 2,127 г/см³
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	3110; 87100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	гидрат - 1,440; 1,485; 1,550
Классификация
Рег. номер CAS	583-52-8
PubChem	11413, 139131120 и 2733441
Рег. номер EINECS	209-506-8
SMILES	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/C2H2O4.2K/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);;/q;2*+1/p-2 IRXRGVFLQOSHOH-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	10933
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Оксала́т ка́лия — соль калия и щавелевой кислоты с формулой K₂C₂O₄. Образует бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Образует кристаллогидрат состава K₂C₂O₄•H₂O^[1].

Характеристики

В природе содержится в соке кислицы. Синтезируют из щавелевой кислоты и гидроксида калия или карбоната калия. Моногидрат представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. При температуре выше 100 °C теряет воду, полученный ангидрат имеет температуру плавления 397 °C. При дальнейшем нагревании выше 500 °C происходит разложение с выделением монооксида углерода и образованием карбоната калия^[2].

При комнатной температуре кристаллы соли имеют ромбическую решётку, при повышении температуры ангидрат кристаллизуется в тетрагональную решётку^[3].

Реакции

Окисление серной кислотой

${\ce {K2C2O4 + 2 H2SO4 -> H2O + 2 KHSO4 + CO ^ + CO2 ^}}$

Реакция с хлоридом железа(ΙΙΙ), в результате чего образуется триоксалатоферрат(III) калия

${\ce {FeCl3 + 3 K2C2O4 -> K3[Fe(C2O4)3] + 3KCl}}$

Примечания

↑ Справочник химика : в 7 т. / гл. ред. Б. П. Никольский. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2 : Основные свойства неорганических и органических соединений. — С. 90—91. — 1168 с. — 20 000 экз.
↑ Mohamed, M.A.; Galwey, A.K.; Halawy, S.A.: The activities of some metal oxides in promoting the thermal decomposition of potassium oxalate in Thermochim. Acta 387 (2002) 63-74, doi:10.1016/S0040-6031(01)00830-9.
↑ Masuda, Y.; Ito, R.; Matsuda, T.; Ito, Y.: The thermal phase transition of anhydrous potassium oxalate in Thermochim. Acta 131 (1988) 291—296, doi:10.1016/0040-6031(88)80083-2.