Триоксалатоферрат​(III)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Триоксалатоферрат​(III)​ калия
Традиционные названия	Триоксалатоферриат калия; оксалат железа(III)-калия
Хим. формула	K3[Fe(C2O4)3]
Физические свойства
Состояние	гидрат — зелёные кристаллы
Молярная масса	437,20 г/моль
Плотность	тригидрат — 2,133 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	тригидрат - 100 °C
• разложения	тригидрат - 230 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	4,70 г/100 мл
• в	105100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	15375-82-3
PubChem	9932777 и 131874010
Рег. номер EINECS	238-954-7
SMILES	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[K+].[K+].[K+].[Fe+3]
InChI	InChI=1S/3C2H2O4.Fe.3K/c3*3-1(4)2(5)6;;;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;;;/q;;;+3;3*+1/p-6 ITFSQXFZLRAJIP-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	8108406
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Триоксалатоферрат(III) калия — неорганическое соединение,

комплексная соль железа, калия и щавелевой кислоты с формулой K₃[Fe(C₂O₄)₃], растворяется в воде, образует кристаллогидраты — зелёные кристаллы.

Триоксалатоферрат(III) ион может быть получен взаимодействием оксалат ионов и ионов железа(III) в ходе реакции комплексообразования:

${\displaystyle {\ce {Fe^3+ + 3C2O4^2- -> [Fe(C2O4)3]^3-}}}$

Для получения калиевой соли, необходимо, соответственно, использовать калиевые соли. Например, данное соединение может быть получено взаимодействием хлорида железа(III) и оксалата калия в водном растворе.

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + 3K2C2O4 -> K3[Fe(C2O4)3] + 3KCl}}}$

Ввиду относительно низкой растворимости при низкой температуре, соединение в дальнейшем может быть выкристаллизовано из раствора понижением оной.

Также, соединение может быть получено иными способами:

${\displaystyle {\ce {Fe2(SO4)3 + 3K2C2O4 +3BaC2O4 -> 2K3[Fe(C2O4)3] + 3BaSO4 v}}}$

${\displaystyle {\ce {Fe(OH)3 + 3KHC2O4 -> K3[Fe(C2O4)3] + 3H2O}}}$

Триоксалатоферрат(III) калия образует кристаллогидрат состава K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O — зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,7762 нм, b = 1,9937 нм, c = 1,0353 нм, β = 107,75°, Z = 4.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

• Полностью обезвоживается при 113 градусах Цельсия:

${\displaystyle {\ce {K3[Fe(C2O4)3]*3H2O ->[t] K3[Fe(C2O4)3] + 3H2O ^}}}$

• Разлагается под действием света и при нагревании свыше 290 градусов Цельсия:

${\displaystyle {\ce {2K3[Fe(C2O4)3] ->[hv/t] 2K2[Fe(C2O4)2] + K2C2O4 + 2CO2 ^}}}$

• Реагирует с жёлтой кровяной солью на свету:

${\displaystyle {\ce {K4[Fe(CN)6] + K3[Fe(C2O4)] ->[hv] KFe[Fe(CN)6] + 3K2C2O4}}}$

Данный способ использовался в методе цианотипии и создании первых чертежей.

• CRC Handbook of Chemistry and Physics^[англ.]. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.