PROFILPELAJAR.COM

Сульфат европия(III)
Сульфат европия(III)
Общие
Систематическое; наименование	Сульфат европия(III)
Традиционные названия	Сернокислый европий
Хим. формула	Eu2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	592,12 г/моль
Плотность	4,95 г/см³
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	2,120; 1,5440 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13537-15-0
PubChem	9829996
Рег. номер EINECS	236-903-3
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Eu+3].[Eu+3]
InChI	InChI=1S/2Eu.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 FBUHTUYBHREGEH-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	8005731
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Сульфа́т евро́пия(III) — неорганическое соединение, соль металла европия и серной кислоты с формулой Eu₂(SO₄)₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

Растворение оксида в серной кислоте:

{\mathsf {Eu_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Eu_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}

Физические свойства

Флюоресценция сульфата европия(III) под действием ультрафиолета

Сульфат европия(III) образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидрат состава Eu₂(SO₄)₃·8H₂O.

Флюоресцирует при облучении ультрафиолетом.

Химические свойства

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

{\mathsf {Eu_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {375^{o}C}}\ Eu_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O}}

Разлагается при нагревании:

{\mathsf {2Eu_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {1600^{o}C}}\ Eu_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}

Реагирует с разбавленными щелочами и концентрированным раствором аммиака, образуя гидроксид:

{\mathsf {Eu_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ \xrightarrow {} \ 2Eu(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {Eu_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}\cdot H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2Eu(OH)_{3}\downarrow +3(NH_{4})_{2}SO_{4}}}

Восстанавливается атомарным водородом до сульфата европия(II)^[1]:

{\mathsf {Eu_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{(Zn,HCl)}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ 2EuSO_{4}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}

Примечания

↑ Лидин, 2000, с. 331.

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.