Хлорид европия(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла европия и соляной кислоты с формулой EuCl2 , бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, образует кристаллогидрат .
E
u
O
+
2
H
C
l
→
E
u
C
l
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {EuO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ EuCl_{2}+H_{2}O}}}
2
E
u
C
l
3
→
700
− − -->
1400
o
C
2
E
u
C
l
2
+
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}\ {\xrightarrow {700-1400^{o}C}}\ 2EuCl_{2}+Cl_{2}}}}
2
E
u
C
l
3
+
H
2
→
270
o
C
2
E
u
C
l
2
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {270^{o}C}}\ 2EuCl_{2}+2HCl}}}
E
u
C
l
3
+
H
(
Z
n
,
H
C
l
)
0
→
E
u
C
l
2
+
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {EuCl_{3}+H_{(Zn,HCl)}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ EuCl_{2}+HCl}}}
2
E
u
C
l
3
→
e
− − -->
2
E
u
C
l
2
+
C
l
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2EuCl_{2}+Cl_{2}\uparrow }}}
Хлорид европия(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии , параметры ячейки a = 0,8914 нм, b = 0,7499 нм, c = 0,4493 нм, Z = 4.
Растворяется в холодной воде.
Образует кристаллогидрат состава EuCl2 •2H2 O.
Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в токе HCl:
E
u
C
l
2
⋅ ⋅ -->
2
H
2
O
→
300
o
C
,
H
C
l
E
u
C
l
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C,HCl}}\ EuCl_{2}+2H_{2}O}}}
При нагревании в вакууме разлагается:
3
E
u
C
l
2
→
1000
o
C
,
v
a
c
u
u
m
2
E
u
C
l
3
+
E
u
{\displaystyle {\mathsf {3EuCl_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C,vacuum}}\ 2EuCl_{3}+Eu}}}
Реагирует с горячей водой:
6
E
u
C
l
2
+
6
H
2
O
→
100
o
C
2
E
u
(
O
H
)
3
↓ ↓ -->
+
4
E
u
C
l
3
+
3
H
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {6EuCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Eu(OH)_{3}\downarrow +4EuCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}
В холодном растворе быстро окисляется кислородом воздуха:
2
E
u
C
l
2
+
O
2
+
4
H
2
O
→
2
E
u
(
O
H
)
3
↓ ↓ -->
+
4
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{2}+O_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Eu(OH)_{3}\downarrow +4HCl}}}
Реагирует с разбавленными кислотами::
2
E
u
C
l
2
+
2
H
C
l
→
2
E
u
C
l
3
+
H
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2EuCl_{3}+H_{2}\uparrow }}}
Вступает в обменные реакции:
E
u
C
l
2
+
2
N
a
F
→
E
u
F
2
↓ ↓ -->
+
2
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}+2NaF\ {\xrightarrow {}}\ EuF_{2}\downarrow +2NaCl}}}
E
u
C
l
2
+
N
a
2
S
→
E
u
S
↓ ↓ -->
+
2
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ EuS\downarrow +2NaCl}}}
E
u
C
l
2
+
N
a
2
C
O
3
→
E
u
C
O
3
↓ ↓ -->
+
2
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ EuCO_{3}\downarrow +2NaCl}}}
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
