PROFILPELAJAR.COM

Магний-перхлоратный элемент — первичный химический источник тока, в котором анодом служит магний, катодом — диоксид марганца в смеси с графитом (до 12 %), а электролитом — водный раствор перхлората магния^[1]. Аналогичный элемент с раствором бромида магния^[1] в качестве электролита называется марганцево-магниевым. В основе работы элемента лежит следующая реакция^[1]:

{\mathsf {Mg+2MnO_{2}+H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}+Mn_{2}O_{3}.}}

Основные свойства

Эти элементы имеют преимущество перед марганцево-цинковыми за счёт более высокого рабочего напряжения (около 2 вольт, по сравнению с 1,5 В в марганцево-цинковом элементе), вдвое большей удельной ёмкости при средних скоростях разряда (в течение 10—50 часов) и превосходной сохраняемости (после 12 недель хранения при температуре 71°С они теряют только 25 % заряда, в то время как марганец-цинковые элементы в этих условиях полностью теряют заряд через две недели)^[1]. За счёт этих преимуществ они находят применение в военной аппаратуре, в особенности, работающей в тропических условиях.^[2] Повышенная сохранность магниевых элементов обеспечивается образованием окисной плёнки на магниевом электроде, однако с ней связано и отрицательное свойство — «задержка напряжения», вызванная тем, что при подключении нагрузки эта плёнка разрушается не мгновенно^[2].

Конструктивно эти элементы могут выполняться аналогично марганец-цинковым элементам, в которых анодом служит цинковый стакан, однако необходимо вентиляционное отверстие для выхода водорода, образующегося в результате паразитной реакции^[1]:

{\mathsf {Mg+H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}\uparrow .}}

Поскольку в процессе работы активная масса расширяется за счёт образования гидроокиси магния, попытки изготовить магниевые элементы в дисковом исполнении оказались неудачными^[3].

Отрицательным свойством магниевого элемента является так называемая задержка напряжения — в начале работы, при подключении к нагрузке, происходит кратковременное падение напряжения на элементе, которое затем восстанавливается. Это связано с процессом разрушения плёнки окиси (или гидроокиси) на магниевом электроде. При повышении тока нагрузки задержка увеличивается и может составлять до трёх секунд^[2]. Однако при правильном подборе магниевых сплавов, состава электролита и при добавлении ингибиторов (например, хроматов), удаётся снизить время задержки до 0,3 c и меньше.^[3]

Стоимость магниевых элементов лишь ненамного превышает стоимость аналогичных марганец-цинковых^[3].

Максимальная ёмкость магниевых батарей достигается при непрерывном разряде в течение ~100 часов. Однако при времени разряда свыше 200 часов ёмкость заметно снижается за счёт саморазряда магниевого электрода с выделением водорода (см. уравнение выше)^[2]. Прерывистый разряд при больших токах также создаёт благоприятные условия для достижения оптимальных характеристик по ёмкости^[4].

Резервные источники тока

Магний-перхлоратные элементы могут также использоваться для создания резервных источников — ампульных батарей, хранимых в сухом состоянии и заполняемых электролитом (вручную либо автоматически) перед использованием^[3]. Магниевые резервные элементы используются в переносных радиостанциях, радиомаяках, в устройствах радиопротиводействия и других подобных электронных устройствах. Выделяемая теплота при коррозии магниевого электрода способствует стабильной работе таких источников в широком диапазоне температур.

Конструктивно катод выполняется в виде высокоэлектропроводной металлической сетки, а анод — в виде пластин листового магния. В качестве электролита используется концентрированный раствор перхлората магния, который существенно менее коррозионно-активен, чем электролит обычных щелочных батарей. Выпускаются батареи мощностью от 2 до 300 Ватт и ёмкостью от 3 до 120 А·ч.

Характеристики

Теоретическая энергоемкость: 242 Вт·час/кг^[5].
- Удельная энергоемкость: 132 Вт·час/кг^[6].
- Удельная энергоплотность: 210 Вт·час/дм³^[6].
ЭДС: 2 В^[1].
Рабочие температуры: от −54 до +70°С^[5]^[7].

Примечания

↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ Кромптон, 1986, с. 171.
↑ ¹ ² ³ ⁴ Кромптон, 1986, с. 179.
↑ ¹ ² ³ ⁴ Кромптон, 1986, с. 173.
↑ Кромптон, 1986, с. 181.
↑ ¹ ² Кромптон, 1986, с. 174.
↑ ¹ ² Кромптон, 1986, с. 178.
↑ Кромптон, 1986, с. 180.

Литература

Кромптон Т. Р. Батареи на основе системы диоксид марганца — перхлорат магния // Первичные источники тока / Пер. с англ. под редакцией к. х. н. Ю. А. Мазитова. — М.: Мир, 1986. — С. 171—181. — 328 с.