Azotat de cesiu
Formula structurală
Denumiri
Alte denumiri	Nitrat de cesiu
Identificare
SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[Cs+][1]
Număr CAS	7789-18-6
PubChem CID	25243856 62674, 25243856
Informații generale
Formulă chimică	CsNO3
Aspect	cristale de culoare albă
Masă molară	194.91 g/mol
Proprietăți
Densitate	3.685 g/cm3
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	414 °C
Solubilitate	bună în apă: 9,16 g/100 ml (0 °C) 196,8 g/100 ml (100 °C)
Anion	Azotat
Cation	Cesiu
NFPA 704
0 1 3 OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Azotatul de cesiu este o sare a cesiului cu acidul azotic cu formula chimică CsNO₃. Este folosit în pirotehnică, ca și colorant și oxidant și pentru flăcările de iluminare. Emisiile cesiului sunt datorate, în primul rând, liniilor spectrale foarte puternice de 852,113 nm și 894,347 nm.

Ca și alți azotați alcalini, azotatul de cesiu se descompune ușor în azotit de cesiu:

${\displaystyle \mathrm {2\ CsNO_{3}\rightarrow 2\ CsNO_{2}+O_{2}} }$

De asemenea, cesiul formează doi compuși neobișnuiți, a căror formulă este CsNO₃·HNO₃ și CsNO₃·2HNO₃ (punctele lor de topire sunt 100 °C și respectiv 36–38 °C). ^[2]

Azotatul de cesiu este folosit pe scară largă în pirotehnia militară, ^[3] și în rachetele de semnalizare NIR ^[4].

De asemenea, compusul este folosit la prepararea azotatului cuprat de cesiu. ^[5]

Azotatul de cupru are cristale incolore higroscopice ce cristalizează în sistemul de cristalizare hexagonal. La 154° C, cristalele sale iau formă cubică, în care parametrii de celulă sunt: 0,4499 nm (170 ° C).

Sub formă de soluții apoase, există monohidratul (CsNO₃·H₂) și dihidratul (CsNO₃·2H₂)

Azotatul topit, oxidat din cauza cesiului, are un impact negativ asupra platinei, cuarțului și a altor metale.

• Când este încălzit peste punctul de topire, azotatul de cesiu se descompune:

${\displaystyle \mathrm {CsNO_{3}\ {\xrightarrow {490^{o}C}}\ 2\ CsNO_{2}+O_{2}\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {4\ CsNO_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2\ Cs_{2}O+2\ N_{2}\uparrow +5\ O_{2}\uparrow } }$

• Atunci când de amestecă o soluție concentrată de azotat de cesiu și de acid azotic, se formează un compus neobișnuit (n poate fi 1 sau 2):

${\displaystyle \mathrm {2\ CsNO_{3}+{\mathit {n}}HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ CsNO_{3}\cdot {\mathit {n}}HNO_{3}\downarrow } }$

• Azotatul de cesiu poate fi redus cu hidrogen:

${\displaystyle \mathrm {CsNO_{3}+2\ H\ {\xrightarrow {Zn,HCl,20^{o}C}}\ CsNO_{2}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {CsNO_{3}+8\ H\ {\xrightarrow {Zn,NaOH,100^{o}C}}\ CsOH+NH_{3}\uparrow +H_{2}O} }$

Azotatul de cesiu se obține prin acțiunea acidului azotic asupra cesiului metalic, a unui oxid al acestuia, a hidroxidului său sa a carbonatului:

${\displaystyle \mathrm {21\ Cs+26\ HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 21\ CsNO_{3}+\ NO\uparrow +\ N_{2}O\uparrow +\ N_{2}\uparrow +\ 13\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Cs_{2}O+2\ HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ CsNO_{3}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {CsOH\ +\ HNO_{3}\longrightarrow \ CsNO_{3}\ +\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Cs_{2}CO_{3}\ +\ 2\ HNO_{3}\longrightarrow \ 2\ CsNO_{3}\ +\ H_{2}O\ +\ CO_{2}} }$

Acest articol despre un azotat este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui.