Hidróxido de lítio

Hidróxido de lítio Alerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC	Hidróxido de Lítio
Outros nomes	Litina
Identificadores
Número CAS	1310-65-2
Número RTECS	OJ6307070
Propriedades
Fórmula molecular	LiOH
Massa molar	23.95 g/mol
Aparência	Sólido branco higrosópico
Densidade	1.46 g/cm³, sólido
Ponto de fusão	450-470 °C
Ponto de ebulição	924 °C (decompõe-se)
Riscos associados
Principais riscos associados	Corrosivo (C)
NFPA 704	0 3 0
Ponto de fulgor	Não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Óxido de lítio
Outros catiões/cátions	Hidróxido de sódio; Hidróxido de potássio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Hidróxido de lítio (Li O H) é um corrosivo hidróxido alcalino. É um sólido branco cristalino higroscópico. É solúvel em água, e levemente solúvel em etanol. É encontrado comercialmente na forma anidra, ou como monohidrato.

Aplicações

Base forte. Hidróxido de lítio é usado por absorvedores de dióxido de carbono para a purificação de gases e ar. É usado como um meio de transferência de calor, como eletrólito em baterias, e como um catalisador para polimerização. É usado em cerâmicas, na produção de outros compostos de lítio, e em esterificação, especialmente de estearato de lítio (o qual é usado em graxas de vários propósitos de lubrificação devido a sua alta resistência à água e é usada tanto a altas quanto a baixas temperaturas, como em graxas para siderurgia e metalurgia, fornos e equipamentos de refrigeração severa).

Produção

Hidróxido de lítio pode ser produzido pela dissolução do lítio ou do óxido de lítio em água. A reação é a seguinte:

2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

Porque o lítio reage rapidamente (mas não violentamente) com água, baterias de lítio devem ser mantidas afastadas de água.

Industrialmente, hidróxido de lítio é produzido por uma reação de dupla troca entre carbonato de lítio e hidróxido de cálcio:

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → LiOH + CaCO₃(prec.)

Reações

Hidróxido de lítio é usado em sistemas de purificação de gases respiráveis para naves espaciais (recipientes de hidróxido de lítio no LEM - Lunar Excursion Module, módulo de excursão lunar - foram vitais para os astronautas da Apollo 13), submarinos, e respiradores para remover dióxido de carbono do gás exalado produzindo carbonato de lítio e água:

2 LiOH·H₂O + CO₂ → Li₂CO₃ + 3 H₂O

Ou,

2 LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

Por último, hidróxido anidro é preferido pela sua mais baixa massa e menor produção de água para sistemas de respiração em espaçonaves. 1 grama de hidróxido de lítio anidro pode remover 450 cm³ de gás dióxido de carbono. O monoidrato perde sua água a 100-110 °C.

Ver também

Cal sodada

Ligações externas

«International Chemical Safety Card 0913» (em inglês)
«International Chemical Safety Card 0914» (em inglês)

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