La constanta d'aciditat, generalament notada K_a, es la constanta de l'equilibri de Bronsted de la reaccion que sei reactius son l'acid HA e l'aiga e sei produchs la basa conjugada A^– e la forma acida de l'aiga :

Se lo calcul es menat amb lei concentracions molaras, aquela constanta es egala a :

${\displaystyle K_{\text{a}}={\rm {\frac {[A^{-}][H^{+}]}{[AH]}}}}$

Es associada amb una constanta logaritmica notada pK_a = ${\displaystyle -\log _{10}K_{\text{a}}}$. Lo pK_a d'un acid fòrt es inferior a 0, aqueu d'una basa fòrta es superior a 14 e aqueu d'un acid feble ò d'una basa febla se situa entre 0 e 14. Se fau nòtar qu'es possible de definir un pK_a dins d'autrei solvents que l'aiga.

• Acid.

• (fr) James Huheey, Ellen A. Keiter, Richard L. Keiter e André Pousse (trad. Jean Fischer), Chimie inorganique, De Boeck, 1996.