Plumbum(II) bromida

Plumbum(II) bromida
Plumbum(II) bromida
Nama
Nama IUPAC
Plumbum(II) bromida
Nama lain
Plumbum dibromida
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.065
Nombor EC
  • 233-084-4
UNII
  • InChI=1S/2BrH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: ZASWJUOMEGBQCQ-UHFFFAOYSA-L
  • Br[Pb]Br
Sifat
PbBr2
Jisim molar 367.01 g/mol
Rupa bentuk Serbuk putih
Ketumpatan 6.66 g/cm3 [1]
Takat lebur 370.6 °C (699.1 °F; 643.8 K)
Takat didih 916 °C (1,681 °F; 1,189 K) (tersejat)
0.455 g/100 mL (0 °C)
0.973 g/100 mL (20 °C)[2]
4.41 g/100 mL (100 °C)
1.86 x 10−5 (20 °C)
Keterlarutan Tidak larut dalam alkohol;
larut dalam amonia, alkali, KBr, NaBr
−90.6·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal Jenis PbCl2 (ortorombus)
Kumpulan ruang Pnma (No. 62)
Pemalar kekisi
a = 805.90 pm, b = 954.0 pm, c = 473.19 pm
4
Bahaya
Piktogram GHS GHS07: HarmfulGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
Perkataan isyarat GHS Danger
H302, H332, H360, H373, H410
P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301+312, P304+312, P304+340, P308+313, P312, P314, P330, P391, P405, P501
NFPA 704 (berlian api)
NFPA 704 berlian 4 warnaKemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kod
0
3
0
Sebatian berkaitan
Anion lain
 Plumbum(II) fluorida,
Plumbum(II) klorida,
Plumbum(II) iodida
Kation lain
 Talium(I) bromida,
Tin(II) bromida
Bismut bromida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu: ☑Y/N?)
Rujukan kotak info

Lead(II) bromide is the inorganic compound with the formula PbBr2. It is a white powder. It is produced in the burning of typical leaded gasolines.[3]

Penyediaan dan ciri-ciri

Ia biasanya disediakan dengan merawat larutan garam plumbum (cth., (plumbum(II) nitrat) dengan garam bromida. Proses ini mengeksploitasi keterlarutan rendahnya dalam air - hanya 0.455 g larut dalam 100 g air pada 0 °C. Ia adalah kira-kira sepuluh kali lebih larut dalam air mendidih.[4]

PbBr2 memiliki struktur hablur yang sama dengan pumbum klorida (kotunit)–ia adalah isomorf. Dalam struktur ini, Pb2+ dikelilingi sembilan ion Br− dalam geometri prisma trigon trilindung terherot. Tujuh laluan jarak Pb-Br adalah pendek dengan julat 2.9-3.3 Å manakala dua lagi adalah lebih panjang dengan 3.9 Å. Dengan itu, koordinatnya kadangkala dirujuk sebagai (7+2).[5][6]

Plumbum bromida telah berleluasa di alam sekitar hasil daripada penggunaan petrol berplumbum. Plumbum tetraetil pernah digunakan secara meluas untuk mengelokkan sifat pembakaran petrol. Untuk mengelakkan oksida plumbum yang terhasil daripada mengotori enjin, petrol dirawat dengan 1,2-dibromoetana yang menukarkan oksida plumbum kepada plumbum bromida yang lebih mudah meruap sebelum dilepaskan ke persekitaran.[3]

Keselamatan

Seperti sebatian lain dengan plumbum, plumbum(II) bromida dikategorikan sebagai "mungkin karsinogenik kepada manusia" (Kategori 2A), oleh Agensi Penyelidikan Barah Antarabangsa (IARC). Pelepasannya ke alam sekitar sebagai produk petrol berplumbum adalah sarat dengan kontroversi.

Rujukan

  1. ^ Templat:RubberBible87th
  2. ^ NIST-data review 1980
  3. ^ a b Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.doi:10.1002/14356007.a04_405
  4. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  5. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, m/s. 382, ISBN 0-7506-3365-4CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  6. ^ Lumbreras, M.; Protas, J.; Jebbari, S.; Dirksen, G. J.; Schoonman, J. (1986). "Structure and ionic conductivity of mixed lead halides PbCl2xBr2(1−x). II". Solid State Ion. 20 (4): 295–304. doi:10.1016/0167-2738(86)90049-4.