PROFILPELAJAR.COM

Indium, ₄₉In
Ciri-ciri umum
Rupa	Kelabu keperakan berkilat
Indium dalam jadual berkala
	kadmium ← indium → timah
Nombor atom (Z)	49
Kumpulan, kala	kumpulan 13 (kumpulan boron), kala 5
Blok	Blok p
Konfigurasi elektron	[Kr] 4d10 5s2 5p1
Bil. elektron per petala/cengkerang	2, 8, 18, 18, 3
Ciri-ciri fizikal
Takat lebur	429.7485 K (156.5985 °C, 313.8773 °F)
Takat didih	2345 K (2072 °C, 3762 °F)
Ketumpatan suhu bilik hampir	7.31 g/cm3
apabila cecair, pada t.l.	7.02 g/cm3
Takat tigaan	429.7445 K, ~1 kPa
Haba pelakuran	3.281 kJ/mol
Haba pengewapan	231.8 kJ/mol
Muatan haba molar	26.74 J/(mol·K)
Ciri-ciri atom
Keelektronegatifan	Skala Pauling: 1.78
Tenaga pengionan	pertama: 558.3 kJ/mol ; ke-2: 1820.7 kJ/mol ; ke-3: 2704 kJ/mol
Jejari atom	empirik: 167 pm
Jejari kovalen	142±5 pm
Jejari van der Waals	193 pm
Rampaian
Struktur hablur	body-centered tetragonal
Kelajuan bunyi rod nipis	1215 m/s (pada 20 °C)
Pekali pengembangan terma	32.1 µm/(m·K) (pada 25 °C)
Daya pengaliran terma	81.8 W/(m·K)
Kerintangan elektrik	83.7 nΩ·m (pada 20 °C)
Sifat kemagnetan	Diamagnet
Kerentanan magnet (χmol)	−64.0·10−6 cm3/mol (298 K)
Modulus Young	11 GPa
Skala Mohs	1.2
Kekerasan Brinell	8.8–10.0 MPa
Nombor CAS	7440-74-6
Sejarah
Penemuan	Ferdinand Reich dan Hieronymous Theodor Richter (1863)
Pengasiangan pertama	Hieronymous Theodor Richter (1864)
Isotop utama bagi indium
	lihat; bincang; sunting; \| rujukan \| dalam Wikidata

Indium adalah sejenis unsur kimia dengan simbol In dan nombor atom 49. Unsur logam yang lembut dan mulur ini digunakan dalam pembuatan LCD.

Ciri-ciri

Isotop

Indium-113 ialah satu-satunya isotop stabil indium. Selain itu, indium-155 juga wujud di persekitaran. Setakat kini, 39 isotop indium telah dikenal pasti.

Sejarah

Indium ditemui oleh para saintis Jerman, Ferdinand Reich dan Hieronymous Theodor Richter pada 1863 menerusi kaedah spektroskopi. Mereka menamakan sebatian tersebut sebagai indium sempena warna indigo yang muncul dalam spektrum ketika eksperimen.^[4] Richter kemudiannya mengasingkan logam indium pada tahun seterusnya.^[5]

Sebatian

Indium(III) oksida, In₂O₃ terbentuk melalui pemanasan indium dalam udara atau penguraian hidroksida dan nitrat indium dengan haba.^[6] Oksida ini bersifat amfoterik dan memiliki struktur seperti aluminium oksida.

Sebatian indium(I) tidak biasanya ditemui. Sebatian indium(I) oksida terbentuk apabila indium(III) oksida dipanaskan dan terurai pada suhu 700 °C.^[6]

Rujukan

^ Mangum, B. W. (1989). "Determination of the Indium Freezing-point and Triple-point Temperatures". Metrologia. 26 (4): 211. Bibcode:1989Metro..26..211M. doi:10.1088/0026-1394/26/4/001.
^ Lide, D. R., penyunting (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ed. ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. m/s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
^ Hiromu, Sakurai (1998). 元素111の新知識 (dalam bahasa Jepun). Kodansha. m/s. 229. ISBN 4-06-257192-7.CS1 maint: ref=harv (link)
^ Reich, F.; Richter, T. (1864). "Ueber das Indium". Journal für Praktische Chemie (dalam bahasa German). 92 (1): 480–485. doi:10.1002/prac.18640920180.CS1 maint: unrecognized language (link)
^ ^a ^b Anthony John Downs (1993). Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. ISBN 978-0-7514-0103-5.