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Il punto di ebollizione è uno stato termodinamico, associato a una determinata temperatura, detta "temperatura di ebollizione", e pressione, in corrispondenza del quale si ha il processo di ebollizione.

Descrizione

In particolare, la temperatura di ebollizione è la temperatura alla quale la tensione di vapore di un liquido eguaglia la pressione esterna e il liquido inizia a bollire: essa è una proprietà chimico-fisica di una sostanza pura o miscuglio ed è determinata dai valori di temperatura e pressione in cui coesistono le fasi liquida e aeriforme.

Quando la temperatura raggiunge il punto di ebollizione, iniziano a formarsi spontaneamente bolle di aeriforme all'interno della massa liquida, che salgono rapidamente alla superficie liberando il loro contenuto nell'ambiente soprastante, agitando il liquido in modo caratteristico: un liquido in ebollizione è infatti sede di moti convettivi molto forti dovuti alla spinta delle bolle per salire in superficie.

Durante il passaggio da fase liquida a fase aeriforme, la sostanza o il miscuglio assorbe una certa quantità di calore per vincere le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi o le molecole, e la temperatura rimane costante finché tutta la massa ha effettuato il cambiamento di stato. Questa quantità di calore ha un valore caratteristico per ciascuna sostanza e rappresenta il calore latente di vaporizzazione. Dopodiché, continuando a riscaldare, la temperatura riprende a salire.

Siccome la temperatura di ebollizione varia a seconda della pressione esterna cui la sostanza è sottoposta, ad esempio l'affermazione che l'acqua bolle a 100 °C è vera solo al livello del mare (pressione pari a circa 1 atmosfera), mentre ad esempio in montagna l'ebollizione avviene a una temperatura inferiore (ad esempio, a 3 000 m s.l.m. bolle a circa 90 °C).

Temperature di ebollizione notevoli

Sostanza	T_b (K)	T_b (°C)
Sostanza	Temperatura di ebollizione per p = 1 atm
Acido nitrico	359,15	86
Acido solforico^[1]	605,15	332
Acqua di mare	376,15	103
Acqua distillata	373,15	100
Alcol etilico	351,45	78,3
Alluminio	2519	2246
Ammoniaca	239,15	-34
Azoto	77,15	-196
Benzene	353,15	80
Cloro	239,15	-34
Essenza di trementina	433,15	160
Etere solforico	308,15	35
Ferro	3273,15	3000
Gallio	2510,15	2237
Glicerina	563,15	290
Idrogeno	20,15	-253
Mercurio	630,15	357
Metano	111,15	-162
Olio di lino	589,15	316
Olio di oliva	573,15	300
Oro	3081,15	2808
Ossigeno	90,15	-183
Paraffina	573,15	300
Rame	2840	2567
Sodio	1173,15	900
Solfuro di carbonio	319,65	46,5
Tungsteno	5828,15	5555

Note

^ Perry's Chemical Engineers' Handbook, 7ª ed., pp. 2.25-2.26.
«la Tb per l'acido solforico "nella sua usuale forma commerciale" è di 340 °C (temperatura alla quale si ha anche la sua decomposizione), la Tb dell'acido solforico monoidrato (ovvero H2SO4·H2O) è di 290 °C, mentre la Tb dell'acido solforico di-idrato (ovvero H2SO4·2H2O) è di 167 °C (negli ultimi due casi non si ha decomposizione).»