PROFILPELAJAR.COM

Litium helida
Nama
	Nama IUPAC Litium helida
	Nama lain Monohelidolitium
Penanda
Nomor CAS	12162-15-1 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
PubChem CID	71355038;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70779478 ;
	InChI InChI=1S/He.Li Key: SINKHWKNPANGEK-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [He].[Li];
Sifat
Rumus kimia	HeLi
Massa molar	10,94 g·mol−1
Senyawa terkait
Kation lainnya	Dinatrium helida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Litium helida adalah sebuah senyawa dari litium dan helium dengan rumus LiHe. Zat ini adalah gas dingin dengan kerapatan rendah yang terbuat dari molekul van der Waals, masing-masing terdiri dari atom litium dan atom helium yang terikat oleh gaya van der Waals.^[1] Pembuatan LiHe membuka kemungkinan untuk membuat dimer helium lainnya, dan, lebih dari itu, gugus multi-atom yang dapat digunakan untuk menyelidiki keadaan Efimov dan efek retardasi Casimir.^[2]

Deteksi

LiHe terdeteksi pada tahun 2013. Sebelumnya, ⁷Li⁴He diprediksi memiliki energi pengikatan sebesar 0,0039 cm⁻¹ (7,7×10⁻⁸eV, 1,2×10⁻²⁶J, atau 6 mK^[2]), dan panjang ikatan sebesar 28 Å.^[1] Molekul helium berikatan van der Waals lainnya yang telah diketahui sebelumnya adalah Ag³He dan He₂.^[1] Deteksi LiHe dilakukan melalui fluoresensi. Atom litium dalam keadaan X²Σ tereksitasi ke keadaan A²Π. Spektrum menunjukkan sepasang garis, masing-masing terbagi menjadi dua dengan struktur hiperhalus ⁷Li. Garis-garis tersebut memiliki bilangan gelombang 14902,563, 14902,591, 14902,740, dan 14902,768 cm⁻¹. Kedua pasangan garis tersebut terpisah sejauh 0,177 cm⁻¹. Hal ini dijelaskan oleh dua keadaan vibrasi yang berbeda dari molekul LiHe: 1/2 dan 3/2.^[1] Ikatan antara atom-atom sangatlah rendah sehingga tidak dapat menahan rotasi atau getaran yang lebih besar tanpa pemutusan ikatan. Kondisi rotasi terendah akan memiliki energi sebesar 40 dan 80 mK, lebih besar daripada energi pengikatannya yang hanya sekitar 6 mK.^[2]

LiHe dibentuk melalui ablasi laser logam litium menjadi gas penyangga helium kriogenik pada suhu antara 1 dan 5 K. Proporsi molekul LiHe sebanding dengan kerapatan He, dan akan menurun seiring dengan meningkatnya suhu.^[1]

Sifat

LiHe bersifat polar dan paramagnetik.^[2]

Pemisahan rata-rata antara atom litium dan helium bergantung pada isotopnya. Untuk ⁶LiHe, pemisahannya adalah 48,53 Å, tetapi untuk ⁷LiHe jaraknya jauh lebih kecil, dengan rata-rata 28,15 Å.^[3]

Jika atom helium dalam LiHe tereksitasi sehingga elektron 1s naik menjadi 2s, ia akan meluruh dengan mentransfer energi untuk mengionisasi litium, dan molekulnya pecah. Fenomena ini disebut peluruhan Coulomb antaratom. Energi produk peluruhan Li⁺ dan He didistribusikan dalam kurva yang berosilasi naik dan turun beberapa kali.^[3]

Lihat pula

Senyawa helium yang diprediksi

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d ^e Tariq, Naima; Taisan, Nada; Singh, Vijay; Weinstein, Jonathan (8 April 2013). "Spectroscopic Detection of the LiHe Molecule". Physical Review Letters. 110 (15): 153201. Bibcode:2013PhRvL.110o3201T. doi:10.1103/PhysRevLett.110.153201 . PMID 25167262.
^ ^a ^b ^c ^d Friedrich, Bretislav (8 April 2013). "A Fragile Union Between Li and He Atoms". Physics. 6: 42. Bibcode:2013PhyOJ...6...42F. doi:10.1103/Physics.6.42 . hdl:11858/00-001M-0000-000E-F3C4-C .
^ ^a ^b Ben-Asher, Anael; Landau, Arie; Cederbaum, Lorenz S.; Moiseyev, Nimrod (24 Juli 2020). "Quantum Effects Dominating the Interatomic Coulombic Decay of an Extreme System". The Journal of Physical Chemistry Letters. 11 (16): 6600–6605. doi:10.1021/acs.jpclett.0c01974. PMID 32706968.