PROFILPELAJAR.COM

Litium karbida
Nama
	Nama IUPAC (preferensi) Lithium carbide
	Nama IUPAC (sistematis) Dilithium(1+) ethyne
	Nama lain Dilitium asetilida; Litium dikarbon; Litium perkarbida
Penanda
Nomor CAS	1070-75-3 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	59503 ;
Nomor EC
PubChem CID	66115;
Nomor RTECS	{{{value}}}
	InChI InChI=1S/C2.2Li/c1-2;;/q-2;2+1 Key: ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1S/C2.2Li/c1-2;;/q-2;2+1 Key: ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYSA-N; InChI=1/C2.2Li/c1-2;;/q-2;2*+1 Key: ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYAB;
	SMILES [Li+].[Li+].[C-]#[C-];
Sifat
Rumus kimia	Li2C2
Massa molar	37,9034 g/mol
Densitas	1,3 g/cm³
Titik lebur	> 550 °C
Kelarutan	tidak larut dalam pelarut organik
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Litium karbida, Li₂C₂, sering dikenal sebagai dilitium asetilida [en], adalah senyawa kimia dari litium dan karbon, suatu asetilida. Ia merupakan senyawa antara yang dihasilkan selama prosedur penanggalan radiokarbon. Li₂C₂ adalah salah satu dari serangkaian senyawa litium-karbon yang meliputi senyawa kaya litium: Li₄C, Li₆C₂, Li₈C₃, Li₆C₃, Li₄C₃, Li₄C₅, dan senyawa interkalasi grafit [en]: LiC₆, LiC₁₂, dan LiC₁₈.

Li₂C₂ adalah senyawa kaya litium yang paling stabil secara termodinamika^[2] dan satu-satunya yang dapat diperoleh langsung dari unsurnya. Ia pertama kali dibuat oleh Moissan, pada tahun 1896^[3] yang mereaksikan arang dengan litium karbonat. Senyawa kaya litium lainnya dibuat dengan mereaksikan uap litium dengan hidrokarbon terklorinasi [en], misalnya CCl₄.

Litium karbida kadang-kadang dibingungkan dengan obat litium karbonat, Li₂O₃, karena kemiripan namanya.

Preparasi dan kimia

Dalam laboratorium, sampel dapat disiapkan dengan memberi perlakuan asetilena dengan larutan litium dalam amonia.

{\ce {C2H2 + 2Li -> Li2C2 + H2}}

Sampel disiapkan dengan cara ini umumnya memiliki kristal buruk. Sampel kristal dapat disiapkan melalui reaksi antara leburan litium dan grafit pada suhu di atas 1000 °C.^[2] Li₂C₂ dapat pula disiapkan melalui reaksi CO₂ dengan lelehan litium.

Litium karbida mudah terhidrolisis membentuk asetilena:

{\ce {C2Li2 + H2O -> C2H2 + LiOH}}

Struktur

Li₂C₂ adalah senyawa fase Zintl dan berada sebagai garam, 2Li⁺C₂²⁻. Reaktivitasnya, ditambah sulitnya menumbuhkan kristal tunggal yang sesuai, mengakibatkan kesulitan dalam menentukan struktur kristalnya. Ia mengadopsi struktur kristal anti-fluorit terdistorsi, mirip dengan rubidium peroksida (Rb₂O₂) dan sesium peroksida (Cs₂O₂). Masing-masing atom Li dikelilingi oleh enam atom karbon dari 4 asetilida yang berbeda.^[2]^[4] Jarak C-C teramati adalah 120 pm, menandakan adanya ikatan rangkap tiga C≡C. Pada suhu tinggi, Li₂C₂ bertransformasi reversibel menjadi struktur kubik anti-fluorit.^[5]

Penggunaan dalam penanggalan radiokarbon

Terdapat sejumlah prosedur yang berlaku, beberapa dilakukan dengan membakar sampel menghasilkan CO₂ yang kemudian direaksikan dengan litium, dan metode lainnya dengan mereaksikan langsung sampel yang mengandung karbon dengan logam litium.^[6] Hasilnya adalah sama: Li₂C₂ dihasilkan, yang kemudian dapat digunakan untuk membuat spesies lain seperti asetilena dan benzena.^[7] Perlu dicatat bahwa litium nitrida dapat terbentuk dan ini menghasilkan amonia ketika dihidrolisis, yang akan mengkontaminasi gas asetilena.

Referensi

^ R. Juza; V. Wehle; H.-U. Schuster (1967). "Zur Kenntnis des Lithiumacetylids". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 352 (5–6): 252. doi:10.1002/zaac.19673520506.
^ ^a ^b ^c Ruschewitz, Uwe (September 2003). "Binary and ternary carbides of alkali and alkaline-earth metals". Coordination Chemistry Reviews. 244 (1-2): 115–136. doi:10.1016/S0010-8545(03)00102-4.
^ H. Moissan Comptes Rendus hebd. Seances Acad. Sci. 122, 362 (1896)
^ Juza, Robert; Opp, Karl (November 1951). "Metallamide und Metallnitride, 24. Mitteilung. Die Kristallstruktur des Lithiumamides". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa German). 266 (6): 313–324. doi:10.1002/zaac.19512660606.
^ U. Ruschewitz; R. Pöttgen (1999). "Structural Phase Transition in Li₂C₂". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 625 (10): 1599–1603. doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199910)625:10<1599::AID-ZAAC1599>3.0.CO;2-J.
^ Swart E.R. (1964). "The direct conversion of wood charcoal to lithium carbide in the production of acetylene for radiocarbon dating". Cellular and Molecular Life Sciences. 20: 47. doi:10.1007/BF02146038.
^ "University of Zurich Radiocarbon Laboratory webpage". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2009-08-01. Diakses tanggal 2017-08-21.