PROFILPELAJAR.COM

Berilium fluorida
Nama
	Nama IUPAC Berilium fluorida
	Nama lain Berilium difluorida; Difluoroberilan
Penanda
Nomor CAS	7787-49-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:49499 ;
ChemSpider	22992 ;
Nomor EC
PubChem CID	24589;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	499FU9DQ5C ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID50873983 ;
	InChI InChI=1S/Be.2FH/h;21H/q+2;;/p-2 Key: JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Be.2FH/h;21H/q+2;;/p-2 Key: JZKFIPKXQBZXMW-NUQVWONBAD;
	SMILES [Be+2].[F-].[F-];
Sifat
Rumus kimia	BeF2
Massa molar	47.01 g/mol ; higroskopis
Penampilan	tidak berwarna
Densitas	1.986 g/cm3
Titik lebur	554 °C (1.029 °F; 827 K)
Titik didih	1.169 °C (2.136 °F; 1.442 K)
Kelarutan dalam air	sangat mudah larut
Struktur
Struktur kristal	Trigonal, α-quartz
Grup ruang	P3121 (No. 152), simbol Pearson hP9
Konstanta kisi	a = 473.29 pm, c = 517.88 pm
Bentuk molekul	Linear
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	1.102 J/K or 59 J/mol K
Entropi molar standar (So)	45 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-1028.2 kJ/g or -1010 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-941 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	InChem MSDS
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H305, H311, H314, H315, H319, H330, H335, H372, H411
Langkah perlindungan GHS	P201, P202, P260, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P284, P301+310, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P308+313, P310, P312, P314, P320, P321, P322, P330, P361
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	90 mg/kg (oral, tikus besar); 100 mg/kg (oral, tikus)
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 0.002 mg/m3; C 0.005 mg/m3 (30 menit), dengan puncak maksimum 0.025 mg/m3 (sebagai Be)
REL (yang direkomendasikan)	Ca C 0.0005 mg/m3 (sebagai Be)
IDLH (langsung berbahaya)	Ca [4 mg/m3 (sebagai Be)]
Senyawa terkait
Anion lain	Berilium klorida; Berilium bromida; Berilium iodida
Kation lainnya	Magnesium fluorida; Kalsium fluorida; Stronsium fluorida; Barium fluorida; Radium fluorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Berilium fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus BeF₂ . Padatan putih ini adalah prekursor utama untuk pembuatan logam berilium. Strukturnya menyerupai kuarsa, tetapi BeF₂ sangat larut dalam air.

Sifat

Berilium fluorida memiliki sifat optik yang khas. Dalam bentuk kaca fluoroberilat memiliki indeks bias terendah untuk padatan pada suhu kamar 1,275. Daya sebarnya paling rendah untuk benda padat pada 0,0093, dan koefisien nonliniernya juga paling rendah pada 2 × 10⁻¹⁴.

Struktur dan ikatan

Struktur padat BeF₂ menyerupai kristobalit . Pusat Be²⁺ adalah empat koordinat dan tetrahedral dan pusat fluorida adalah dua koordinat.^[6] Panjang ikatan Be-F sekitar 1,54 Å.^[7] Serupa dengan SiO₂, BeF₂ juga dapat mengadopsi sejumlah struktur terkait. Sebuah analogi juga terdapat antara BeF₂ dan AlF₃ : keduanya mengadopsi struktur yang diperpanjang pada suhu rendah.

BeF₂ gas dan cair

Gas berilium fluorida mengadopsi struktur linier, dengan jarak Be-F 143 pm.^[8] BeF₂ mencapai tekanan uap 10 Pa pada 686 °C, 100 Pa pada 767 °C, 1 kPa pada 869 °C, 10 kPa pada 999 °C, dan 100 kPa pada 1172 °C.^[9]

'Molekul' berilium fluorida cair memiliki struktur tetrahedral yang berfluktuasi. Selain itu, kerapatan cairan BeF₂ menurun di dekat titik bekunya, karena ion Be²⁺ dan F^– mulai berkoordinasi lebih kuat satu sama lain, menyebabkan perluasan rongga antar unit formula.^[10]

Produksi

Pemrosesan bijih berilium menghasilkan Be(OH)₂ yang tidak murni. Bahan ini bereaksi dengan amonium bifluorida menghasilkan amonium tetrafluoroberilat:

Be(OH)₂ + 2 (NH₄)HF₂ → (NH₄)₂BeF₄ + 2 H₂O

Tetrafluoroberilat adalah ion yang kuat, yang memungkinkan pemurniannya dengan pengendapan berbagai ketidakmurnian sebagai hidroksidanya. Pemanasan murni (NH₄)₂BeF₄ menghasilkan produk yang diinginkan:

(NH₄)₂BeF₄ → 2 NH₃ + 2 HF + BeF₂

Secara umum reaktivitas ion BeF₂ dengan fluorida cukup analog dengan reaksi SiO₂ dengan oksida.^[11]

Penggunaan

Penyusutan BeF₂ pada 1300 °C dengan magnesium dalam wadah grafit memberikan cara yang paling praktis untuk logam berilium:^[8]

BeF₂ + Mg → Be + MgF₂

Klorida bukanlah prekursor yang berguna karena volatilitasnya.^[12]^[13]

Keselamatan

Senyawa berilium sangat beracun. Peningkatan toksisitas berilium dengan adanya fluoride telah dicatat sejak tahun 1949.^[14] LD 50 pada tikus adalah sekitar 100 mg/kg melalui konsumsi dan 1,8 mg/kg melalui injeksi intravena.

Referensi

^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ Wright, Albert F.; Fitch, Andrew N.; Wright, Adrian C. (1988). "The preparation and structure of the α- and β-quartz polymorphs of beryllium fluoride". Journal of Solid State Chemistry. 73 (2): 298. Bibcode:1988JSSCh..73..298W. doi:10.1016/0022-4596(88)90113-2.
^ ^a ^b ^c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ "Beryllium compounds (as Be)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ "Beryllium Difluoride". PubChem. National Institute of Health. Diakses tanggal October 13, 2017.
^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Pallavi Ghalsasi, Prasanna S. Ghalsasi, "Single Crystal X-Ray Structure of BeF2: α-Quartz" Inorg. Chem., 2011, 50 (1), pp 86–89. DOI:10.1021/ic101248g
^ ^a ^b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Vapor pressure, physics.nyu.edu, p. 6-63, from Ohe, S. (1976) Computer Aided Data Book of Vapor Pressure, Data Book Publishing Co., Tokyo.
^ Agarwal, M.; Chakravarty C (2007). "Waterlike Structural and Excess Entropy Anomalies in Liquid Beryllium Fluoride". J. Phys. Chem. B. 111 (46): 13294–300. doi:10.1021/jp0753272. PMID 17963376.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
^ Reiko Kagawa; Martin G. Montgomery; Kerstin Braig; Andrew G. W. Leslie; John E. Walker (2004). "The structure of bovine F1-ATPase inhibited by ADP and beryllium fluoride". The EMBO Journal. 23 (5): 2734–2744. doi:10.1038/sj.emboj.7600293. PMC 514953 . PMID 15229653.
^ Bigay J., Deterre P., Pfister C., Chabre M. (1987). "Fluoride complexes of aluminium or beryllium act on G-proteins as reversibly bound analogues of the gamma phosphate of GTP". The EMBO Journal. 6 (10): 2907–2913. doi:10.1002/j.1460-2075.1987.tb02594.x. PMC 553725 . PMID 2826123.
^ Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (dalam bahasa Inggris). The National Academies Press. 2006. hlm. 51–52. doi:10.17226/11571. ISBN 978-0-309-10128-8.