Tiociánsav
IUPAC-név	tiociánsav
Más nevek	rodánhidrogénsav
Kémiai azonosítók
CAS-szám	463-56-9
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	HSCN
Moláris tömeg	59,09 g/mol
Megjelenés	Színtelen, olajszerű folyadék
Sűrűség	2,04 (gáz, száraz levegőre vonatkoztatott relatív sűrűség)3[1]
Olvadáspont	5 °C[1]
Forráspont	Bomlik
Oldhatóság (vízben)	Korlátlanul elegyedik
Veszélyek
EU osztályozás	Ártalmas (Xn)[1]
R mondatok	R20/21/22, R32, R52/53[1]
S mondatok	(S2), S13, S61[1]
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek	Ciánsav
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A tiociánsav (képlete HSCN) szervetlen sav, a ciánsavval analóg kéntartalmú vegyület. Az izotiociánsavval tautomer egyensúlyban van. Színtelen, szúrós szagú, olajszerű folyadék. Vízzel minden arányban elegyedik. A sói a tiocianátok vagy rodanidok. A tiociánsav és a sói kevésbé mérgezőek mint a cianidok és a cianátok.

Ha -85 °C-ra hűtik, polimerizálódik, és egy sárga színű, szilárd anyaggá alakul át. A tömény tiociánsav bomlékony. A vegyület vizes oldata a következő reakcióegyenlet szerint lassan hidrolizál:

${\displaystyle \mathrm {HSCN+H_{2}O\rightarrow COS+NH_{3}} }$

A tiociánsav egybázisú sav. A sóit tiocianátoknak vagy rodanidoknak nevezik.

Az izotiociánsavval (HNCS) tautomer egyensúlyban van,^[2] nagyobb mennyiségben inkább az izo- forma van jelen, gázfázisban az anyag 95%-a izotiociánsav.^[3]

Kis mennyiségben megtalálható a nyálban, a gyomorban, a mustárolajban és a hagyma leveleiben.

A tiociánsav az alkálifémek tiocianátjaiból állítható elő híg ásványi savakkal.

${\displaystyle \mathrm {2\ KSCN+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\ HSCN+K_{2}SO_{4}} }$

A tiocianátok (vagy rodanidok) a cianidokból állíthatók elő kénnel való összeolvasztással.

${\displaystyle \mathrm {KCN+S\rightarrow KSCN} }$

Az alapvegyületnek, a tiociánsavnak nincs gyakorlati jelentősége. A kálium- és az ammónium-tiocianát a vas(III)-ionokkal vérvörös színű csapadékot ad, ezért ennek az ionnak a kimutatására használják. A higany(II)-tiocianátot egy kémiai kísérletnél alkalmazzák („A fáraó kígyója”). Ha ezt a vegyületet meggyújtják, a hamuja megduzzad, és 40–50 cm hosszú sárga, tekergő „kígyót” formál.^[4]

Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret.

A Wikimédia Commons tartalmaz Tiociánsav témájú médiaállományokat.