בכימיה פיזיקלית, חוק ראול קובע שלחץ הגזים הנמצאים בשיווי משקל נוזל-גז עם תערובת אידיאלית של נוזלים, הלחץ הכולל שווה לסכום לחצי האדים כפול השבר המולי של הגזים המרכיבים את התערובת. החוק נקרא על שם הכימאי פרנסואה-מארי ראול (François-Marie Raoult) שגילה אותו בשנת 1882.

לדוגמה, עבור תערובת שני גזים:

${\displaystyle p=p_{\rm {A}}^{*}x_{\rm {A}}+p_{\rm {B}}^{*}x_{\rm {B}}+\cdots }$

כאשר:

• ${\displaystyle p_{i}}$ הוא הלחץ החלקי של מרכיב ${\displaystyle i}$ בתערובת,
• ${\displaystyle p_{i}^{*}}$ הוא לחץ האדים של המרכיב,
• ${\displaystyle x_{i}}$ הוא השבר המולי של המרכיב בתערובת,
• הלחץ של כל מרכיב גזי בנפרד הוא:

${\displaystyle p_{i}=p_{i}^{*}x_{i}}$.

תמיסה המצייתת לחוק ראול במדויק ובכל ריכוז שהוא נקראת תמיסה אידיאלית. בתמיסה כזו אנתלפיית ההמסה היא אפס.

• לחץ חלקי
• חוק הנרי