Dans l'étude de la combustion, la température de flamme adiabatique est la température atteinte par une flamme dans des conditions idéales. C'est la limite supérieure de la température qui peut être atteinte dans les processus réels.

Il y a deux types de température de flamme adiabatique : à volume constant et à pression constante, selon comment le processus se déroule. La température de flamme adiabatique à volume constant est la température qui résulte d'un processus de combustion complet qui se produit sans aucun travail, transfert thermique ou variation de l'énergie cinétique ou potentielle. Cette température est plus élevée que celle du processus à pression constante car aucune énergie n'est utilisée pour changer le volume du système (c'est-à-dire, produire du travail).

Dans la vie quotidienne, la grande majorité des flammes rencontrées sont celles causées par une oxydation rapide d'hydrocarbures dans des matériaux tels que le bois, la cire, la graisse, les plastiques, le propane et l'essence. La température de flamme adiabatique à pression constante de ces substances dans l'air se situe dans un domaine relativement étroit autour de 1950°C. Ceci est principalement dû au fait que la chaleur de combustion de ces composés est en gros proportionnelle à la quantité d'oxygène consommée, qui accroît proportionnellement la quantité d'air qui doit être chauffée, et donc l'effet d'une chaleur de combustion plus importante sur la température de flamme est réduit. Une réaction incomplète à plus haute température réduit encore l'effet d'une chaleur de combustion plus importante.

Parce que la majorité des processus de combustion qui surviennent naturellement ont lieu à l'air libre, il n'y a rien qui confine le gaz dans un volume particulier tel que le cylindre d'un moteur à pistons. En conséquence, ces substances brûleront à pression constante, ce qui permet au gaz de se dilater lors du processus.

En supposant des conditions initiales atmosphériques (1 bar et 20 °C), le tableau ci-dessous^[1] liste la température de flamme pour des combustibles variés sous des conditions de pression constante. Les températures mentionnées ici sont pour un mélange stœchiométrique comburant-oxydant (c'est-à-dire un rapport équivalent φ = 1).

On notera que ce sont des températures de flamme théoriques et non réelles, produites par une flamme qui ne perd pas de chaleur. La température réelle la plus proche sera celle de la partie la plus chaude d'une flamme, où la réaction de combustion est la plus efficace. Ceci suppose également une combustion complète (c'est-à-dire parfaitement équilibrée, sans fumée, habituellement avec une flamme bleuâtre). Plusieurs valeurs du tableau s'écartent significativement de celles de la bibliographie^[1] ou de prévisions par des calculateurs en ligne.

Température de flamme adiabatique (à pression constante) de combustibles courants

Combustible	Oxydant 1 bar 20 °C	${\displaystyle T_{\text{ad}}}$
		(°C)	(°F)
Acétylène (C2H2)	Air	2500	4532
	Oxygène	3480	6296
Butane (C4H10)	Air	2231	4074[2]
Cyanogène (C2N2)	Oxygène	4525	8177
Dicyanoacétylène (C4N2)	Oxygène	4990	9010
Essence	Air	2138	3880[3]
Éthane (C2H6)	Air	1955	3551
Éthanol (C2H5OH)	Air	2082	3779[3]
Hydrogène (H2)	Air	2254	4089[3]
	Oxygène	3200	5792
Magnésium (Mg)	Air	1982	3600[4]
Méthane (CH4)	Air	1963	3565[5]
Gaz naturel	Air	1960	3562[6]
Méthanol (CH3OH)	Air	1949	3540[5]
Naphta	Air	2533	4591[2]
Pentane (C5H12)	Air	1977	3591[5]
Propane (C3H8)	Air	1980	3596[7]
Méthylacétylène (CH3CCH)	Air	2010	3650
	Oxygène	2927	5301
Toluène (C7H8)	Air	2071	3760[5]
Bois	Air	1980	3596
Kérosène	Air	2093[8]	3801
Fioul léger	Air	2104[8]	3820
Fioul moyen	Air	2101[8]	3815
Fioul lourd	Air	2102[8]	3817
Houille	Air	2172[8]	3943
Anthracite	Air	2180[8]	3957
	Oxygène	≈ 3500[9]	≈ 6332
Aluminium	Oxygène	3732	6750[5]
Lithium	Oxygène	2438	4420[5]
Phosphore (blanc)	Oxygène	2969	5376[5]
Zirconium	Oxygène	4005	7241[5]

D'après le premier principe de la thermodynamique pour un système réactif fermé on a

${\displaystyle {}_{R}Q_{P}-{}_{R}W_{P}=U_{P}-U_{R}}$

où ${\displaystyle {}_{R}Q_{P}}$ et ${\displaystyle {}_{R}W_{P}}$ sont la chaleur et le travail transférés du système à l'environnement lors du processus, respectivement, et ${\displaystyle U_{R}}$ et ${\displaystyle U_{P}}$ sont l'énergie interne des réactifs et des produits, respectivement.

Dans le cas de la température de flamme adiabatique à volume constant, le volume du système est maintenu constant et donc il n'y a pas de travail produit ou consommé :

${\displaystyle {}_{R}W_{P}=\int \limits _{R}^{P}{pdV}=0}$

Il n'y a pas non plus de transfert de chaleur car le processus est supposé adiabatique : ${\displaystyle {}_{R}Q_{P}=0}$. Par conséquent, l'énergie interne des produits est égale à l'énergie interne des réactifs : ${\displaystyle U_{P}=U_{R}}$. Comme il s'agit d'un système fermé, la masse des produits et des réactifs est identique et le premier principe peut être écrit en termes de masse :

${\displaystyle U_{P}=U_{R}\Rightarrow m_{P}u_{P}=m_{R}u_{R}\Rightarrow u_{P}=u_{R}}$.

Dans le cas de la température de flamme adiabatique à pression constante, la pression du système est maintenue constante, ce qui donne l'équation suivante pour le travail :

${\displaystyle {}_{R}W_{P}=\int \limits _{R}^{P}{pdV}=p\left({V_{P}-V_{R}}\right)}$

De nouveau, il n'y a pas de transfert de chaleur car le processus est supposé adiabatique : ${\displaystyle {}_{R}Q_{P}=0}$. D'après le premier principe, on trouve :

${\displaystyle -p\left({V_{P}-V_{R}}\right)=U_{P}-U_{R}\Rightarrow U_{P}+pV_{P}=U_{R}+pV_{R}}$

En reprenant la définition de l'enthalpie on obtient ${\displaystyle H_{P}=H_{R}}$. Comme il s'agit d'un système fermé, la masse des produits et des réactifs est la même et le premier principe peut être écrit en termes de masse :

${\displaystyle H_{P}=H_{R}\Rightarrow m_{P}h_{P}=m_{R}h_{R}\Rightarrow h_{P}=h_{R}}$.

On voit que la température de flamme adiabatique du processus à pression constante est plus faible que celle du processus à volume constant. Ceci parce qu'une partie de l'énergie produite lors de la combustion va, sous forme de travail, dans le changement du volume du système contrôlé.

Si on fait l'hypothèse que la combustion est complète (c'est-à-dire en formant seulement CO₂ et H₂O), on peut calculer la température de flamme adiabatique à la main soit dans les conditions stœchiométriques soit pour une stœchiométrie "pauvre" (excès d'air). Ceci car il y a assez de variables et d'équations molaires pour équilibrer les côtés gauche et droit de l'équation :

${\displaystyle {\rm {C}}_{\alpha }{\rm {H}}_{\beta }{\rm {O}}_{\gamma }{\rm {N}}_{\delta }+\left({a{\rm {O}}_{\rm {2}}+b{\rm {N}}_{\rm {2}}}\right)\to \nu _{1}{\rm {CO}}_{\rm {2}}+\nu _{2}{\rm {H}}_{\rm {2}}{\rm {O}}+\nu _{3}{\rm {N}}_{\rm {2}}+\nu _{4}{\rm {O}}_{\rm {2}}}$

Pour une stœchiométrie "riche" il n'y a pas assez de variables car la combustion ne peut être complète, avec au moins CO et H₂ nécessaires pour l'équilibre molaire (ce sont les produits les plus courants d'une combustion incomplète) :

${\displaystyle {\rm {C}}_{\alpha }{\rm {H}}_{\beta }{\rm {O}}_{\gamma }{\rm {N}}_{\delta }+\left({a{\rm {O}}_{\rm {2}}+b{\rm {N}}_{\rm {2}}}\right)\to \nu _{1}{\rm {CO}}_{\rm {2}}+\nu _{2}{\rm {H}}_{\rm {2}}{\rm {O}}+\nu _{3}{\rm {N}}_{\rm {2}}+\nu _{5}{\rm {CO}}+\nu _{6}{\rm {H}}_{\rm {2}}}$

Cependant, si l'on prend en compte la réaction du gaz à l'eau :

${\displaystyle {\rm {CO}}_{\rm {2}}+H_{2}\Leftrightarrow {\rm {CO}}+{\rm {H}}_{\rm {2}}{\rm {O}}}$

et qu'on utilise la constante d'équilibre de cette réaction, on a assez de variables pour terminer le calcul.

Différents combustibles avec différents niveaux d'énergie et de constituants molaires auront des températures de flamme adiabatiques différentes.

On peut voir sur la figure de droite pourquoi le nitrométhane (CH₃NO₂) est souvent utilisé comme "power boost" dans les moteurs automobiles. Puisque chaque molécule de nitrométhane contient un oxydant avec des liaisons à relativement haute énergie entre l'azote et l'oxygène, il peut brûler à plus haute température que les hydrocarbures ou le méthanol contenant de l'oxygène. Ceci est équivalent à l'ajout d'oxygène pur, qui augmente également la température de flamme adiabatique. Cette température plus élevée lui permet de créer plus de pression lors d'un processus à volume constant. Plus la pression est élevée, plus la force agissant sur le piston est élevée, créant plus de travail et plus de puissance dans le moteur. Il conserve une stœchiométrie relativement riche car il contient son propre oxydant. Cependant, faire tourner en continu un moteur au nitrométhane finira par faire fondre le piston et/ou le cylindre à cause de cette température plus élevée.

Dans les applications du monde réel, la combustion complète n'est que rarement possible. La chimie indique que la dissociation et la cinétique modifieront la composition des produits. Il existe plusieurs programmes disponibles qui peuvent calculer la température de flamme adiabatique en prenant en compte la dissociation par le biais des constantes d'équilibre (Stanjan, NASA CEA, AFTP). La figure de droite illustre que les effets de la dissociation tendent à diminuer la température de flamme adiabatique. Ceci résultat peut s'expliquer par le principe de Le Chatelier.

• (en) Vytenis Babrauskas, « Temperatures in flames and fires » [archive du 12 janvier 2008], Fire Science and Technology Inc., 25 février 2006 (consulté le 27 janvier 2008).
• « Computation of adiabatic flame temperature », Cerfacs (consulté le 3 février 2024).
• « Adiabatic flame temperature », MIT (consulté le 3 février 2024).

• (en) « Adiabatic Flame Temperature » [archive du 28 janvier 2008], The Engineering Toolbox (consulté le 3 février 2024) adiabatic flame temperature of hydrogen, methane, propane and octane with oxygen or air as oxidizers.
• (en) « Flame Temperatures for some Common Gases » [archive du 7 janvier 2008], The Engineering Toolbox (consulté le 3 février 2024).
• (en) « Temperature of a blue flame and common materials », The Physics Factbook (consulté le 16 février 2024).

• (en) « Online adiabatic flame temperature calculator », Cerfacs (consulté le 16 février 2024) utilisant le logiciel open source Cantera.
• Adiabatic flame temperature program.
• (en) « program for performing chemical equilibrium calculations », Gaseq (consulté le 16 février 2024).
• Flame Temperature Calculator - Constant pressure bipropellant adiabatic combustion.
• (en) « Adiabatic Flame Temperature calculator », Colorado State University - College of Engineering.

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