équation[5] :
Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 165,78 à 520 K.
Valeurs calculées :
238,237 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K)
T (°C)
Cp
Cp
165,78
−107,37
182 850
1 601
189
−84,15
192 455
1 685
201
−72,15
197 349
1 728
213
−60,15
202 225
1 770
224
−49,15
206 696
1 809
236
−37,15
211 598
1 852
248
−25,15
216 547
1 896
260
−13,15
221 565
1 940
272
−1,15
226 675
1 984
283
9,85
231 459
2 026
295
21,85
236 808
2 073
307
33,85
242 314
2 121
319
45,85
248 001
2 171
331
57,85
253 890
2 223
342
68,85
259 485
2 272
T (K)
T (°C)
Cp
Cp
354
80,85
265 825
2 327
366
92,85
272 434
2 385
378
104,85
279 333
2 445
390
116,85
286 546
2 508
401
127,85
293 453
2 569
413
139,85
301 329
2 638
425
151,85
309 585
2 710
437
163,85
318 242
2 786
449
175,85
327 323
2 865
460
186,85
336 040
2 942
472
198,85
345 997
3 029
484
210,85
356 444
3 120
496
222,85
367 404
3 216
508
234,85
378 899
3 317
520
246,85
390 950
3 422
équation[7] :
Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
190,32 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
H225 : Liquide et vapeurs très inflammables H304 : Peut être mortel en cas d'ingestion et de pénétration dans les voies respiratoires H315 : Provoque une irritation cutanée H336 : Peut provoquer somnolence ou vertiges H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Phrases R : R11 : Facilement inflammable. R38 : Irritant pour la peau. R65 : Nocif : peut provoquer une atteinte des poumons en cas d’ingestion. R67 : L’inhalation de vapeurs peut provoquer somnolence et vertiges. R50/53 : Très toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique.
Phrases S : S2 : Conserver hors de portée des enfants. S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer. S29 : Ne pas jeter les résidus à l’égout. S33 : Éviter l’accumulation de charges électrostatiques. S60 : Éliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. S62 : En cas d’ingestion, ne pas faire vomir. Consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette.
L'iso-octane est un type de carburant à huit atomes de carbone.
L'essence est un mélange de diverses molécules comme l'octane. Certaines d'entre elles (tel l'octane ordinaire) sont des chaînes carbonées linéaires. L'iso-octane (exemple d’hydrocarbure à chaîne ramifiée) présente des embranchements et est considéré comme un des meilleurs carburants dans la mesure où il brûle uniformément. Contrairement aux hydrocarbures à chaîne linéaire qui s’enflamment en explosant à l’intérieur des moteurs, les hydrocarbures à chaîne ramifiée brûlent doucement en chauffant le gaz dans le cylindre et exercent ainsi une pression constante sur le piston. L’aptitude à brûler doucement est ‘l’indice d'octane’ du carburant : 100 pour l’iso-octane.
L’heptane (7 atomes de carbone) ne fait que détoner : indice d’octane = 0. Un carburant d’indice 95 contient l'équivalent de 95 % d'iso-octane et de 5 % d'heptane.
Il faut toutefois signaler que l'indice d'octane se réfère à une échelle purement comparative, prenant ses repères de 0 et 100 respectivement sur l'heptane et l'iso-octane. Des carburants réels peuvent avoir un indice d'octane supérieur à 100.
L'isooctane est utilisé comme solvant pour certaines analyses en spectrophotométrie, en particulier pour l'extinction spécifique à 232 et 270 nm dans les huiles alimentaires.
↑ a et b(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, no 4, , p. 1411 (DOI10.1063/1.1556431)
↑ a et b(en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, , 239 p. (ISBN0-471-98369-1)
↑ ab et c(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, , 7e éd., 2400 p. (ISBN0-07-049841-5), p. 2-50
↑(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, no 4, , p. 1461 (DOI10.1063/1.2201061)
↑(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Inorganic Compounds and Elements, vol. 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., , 384 p. (ISBN0-88415-859-4)