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n-octane
équation[6] : ρ ρ --> = 0.53731 / 0.26115 ( 1 + ( 1 − − --> T / 568.7 ) 0.28034 ) {\displaystyle \rho =0.53731/0.26115^{(1+(1-T/568.7)^{0.28034})}} Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 216,38 à 568,7 K. Valeurs calculées : 0,6992 g·cm-3 à 25 °C.
équation[6] : P v s = e x p ( 96.084 + − − --> 7900.2 T + ( − − --> 11.003 ) × × --> l n ( T ) + ( 7.1802 E − − --> 6 ) × × --> T 2 ) {\displaystyle P_{vs}=exp(96.084+{\frac {-7900.2}{T}}+(-11.003)\times ln(T)+(7.1802E-6)\times T^{2})} Pression en pascals et température en kelvins, de 216,38 à 568,7 K. Valeurs calculées : 1 870,98 Pa à 25 °C.
équation[6] : C P = ( 224830 ) + ( − − --> 186.63 ) × × --> T + ( 0.95891 ) × × --> T 2 {\displaystyle C_{P}=(224830)+(-186.63)\times T+(0.95891)\times T^{2}} Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 216,38 à 460 K. Valeurs calculées : 254,427 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
équation[11] : C P = ( 29.053 ) + ( 5.8016 E − − --> 1 ) × × --> T + ( − − --> 5.7103 E − − --> 5 ) × × --> T 2 + ( − − --> 1.9548 E − − --> 7 ) × × --> T 3 + ( 7.6614 E − − --> 11 ) × × --> T 4 {\displaystyle C_{P}=(29.053)+(5.8016E-1)\times T+(-5.7103E-5)\times T^{2}+(-1.9548E-7)\times T^{3}+(7.6614E-11)\times T^{4}} Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K. Valeurs calculées : 192,376 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
L'octane est un hydrocarbure saturé de la famille des alcanes, de formule brute C8H18. Il a dix-huit isomères. Ces diverses molécules comportent toutes huit [en grec ὀκτώ / oktṓ, « huit »] atomes de carbone.
C'est le principal composant de l'essence, et est la molécule de référence de la réaction de combustion des moteurs à « essence ». La formule simplifiée de la réaction de combustion de l'octane est :
ou avec des nombres entiers :
Pour définir l'indice d'octane, on utilise le 2,2,4-triméthylpentane, appelé également isooctane.
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