Carbone 12

Carte des nucléides localisant le ¹²C.

table

Général

Nom	Carbone 12
Symbole	12 6C 6
Neutrons	6
Protons	6

Données physiques

Présence naturelle	98,93(8) %[1]
Demi-vie	Stable
Masse atomique	12 u
Spin	0+
Excès d'énergie	0,0 ± 0 keV[1]
Énergie de liaison par nucléon	7 680 ± 0 keV[1]

Production radiogénique

Isotope parent	Désintégration	Demi-vie
12 5B	β−	20,20(2) ms
12 7N	β+	11,000(16) ms

modifier

Le carbone 12, noté ¹²C, est l'isotope du carbone dont le nombre de masse est égal à 12 : son noyau atomique compte 6 protons, 6 neutrons avec un spin 0+ pour une masse atomique égale à 12 g/mol. Il est caractérisé par un excès de masse valant 0 eV et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de 7 680 keV^[1]. Il constitue plus de 98,9 % du carbone du milieu naturel, le complément étant constitué de carbone 13. Comme tous les isotopes du carbone, l'atome neutre possède 6 électrons.

Avant 1959, l'UIPPA et l'UICPA utilisaient toutes deux l'oxygène pour définir la mole ; les chimistes définissant la mole comme le nombre d'atomes d'oxygène ayant une masse de 16 g, les physiciens utilisant une définition similaire mais avec l'isotope oxygène 16 uniquement. Les deux organisations se sont mises d'accord en 1959/60 pour définir la mole comme suit :

« La mole est la quantité de matière d'un système qui contient autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone 12 ; son symbole est "mol". »^{[trad 1]}

Elle a été adoptée par le CIPM (Comité international des poids et mesures) en 1967, et en 1971, elle a été adoptée par la 14^e CGPM (Conférence générale des poids et mesures).

En 1961, l'isotope carbone 12 a été choisi pour remplacer l'oxygène comme étalon par rapport auquel les poids atomiques de tous les autres éléments sont mesurés^[2].

En 1980, le CIPM a clarifié la définition ci-dessus, en précisant que les atomes de carbone 12 sont non liés et dans leur état fondamental.

Depuis le 20 mai 2019, après l'adoption de la résolution n^o 1 lors de la 26^e CGPM, le nombre d'Avogadro est fixé par convention comme valant N_A = 6,022 140 76 × 10²³. La mole est alors définie comme la quantité de matière d'un système contenant exactement ce nombre d'entités élémentaires (atomes, ions, molécules, etc.)^[3]. Le nombre de moles dans 12 grammes de carbone 12 est devenu une question de détermination expérimentale.

La 26^e CGPM définit alors l'unité de masse atomique unifiée comme « égale à 1/12 de la masse de l’atome de ¹²C libre, au repos et dans son état fondamental »^[4].

Cette section est vide, insuffisamment détaillée ou incomplète. Votre aide est la bienvenue ! Comment faire ?

• Portail de la chimie
• Portail de la physique