Acide tartrique

Acide tartrique
Identification
Nom UICPA	acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Synonymes	acide 2,3-dihydroxy succinique acide racémique
No CAS	87-69-4 L-(+) ou (2R,3R) 147-71-7 D-(−) ou (2S,3S) 147-73-9 méso ou (2S,3R) 133-37-9 (racémique)
No ECHA	100.121.903
No CE	201-766-0 (L-(+)) 205-695-6 (D-(–)) 205-105-7 (DL-(±))
DrugBank	DB01694
PubChem	875
ChEBI	15674
No E	E334
No FEMA	3044
SMILES	C(C(C(=O)O)O)(C(=O)O)O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10) InChIKey : FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYAZ Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10) Std. InChIKey : FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N
Apparence	poudre cristalline blanche[1]
Propriétés chimiques
Formule	C4H6O6  [Isomères]
Masse molaire[2]	150,086 8 ± 0,005 4 g/mol C 32,01 %, H 4,03 %, O 63,96 %,
pKa	3,04 ; 4,37
Propriétés physiques
T° fusion	206 °C pour le racémate et 171 à 174 °C pour chaque énantiomère[3]
Solubilité	dans l'eau : 1 394 g·l-1 à 20 °C[1]
Masse volumique	1,79 g·cm-3[1]
T° d'auto-inflammation	425 °C[1]
Point d’éclair	210 °C (coupelle ouverte)[1]
Thermochimie
Cp	équation[4] : ${\displaystyle C_{P}=(4.526)+(6.8876E-1)\times T+(-6.8590E-4)\times T^{2}+(3.5082E-7)\times T^{3}+(-7.2249E-11)\times T^{4}}$ Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 298 à 1 500 K. Valeurs calculées : 157,635 J·mol-1·K-1 à 25 °C. T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 298 24,85 157 580 1 050 378 104,85 184 346 1 228 418 144,85 196 001 1 306 458 184,85 206 626 1 377 498 224,85 216 307 1 441 538 264,85 225 126 1 500 578 304,85 233 161 1 554 618 344,85 240 483 1 602 658 384,85 247 162 1 647 698 424,85 253 260 1 687 738 464,85 258 839 1 725 778 504,85 263 952 1 759 818 544,85 268 651 1 790 858 584,85 272 981 1 819 899 625,85 277 080 1 846 T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 939 665,85 280 787 1 871 979 705,85 284 238 1 894 1 019 745,85 287 461 1 915 1 059 785,85 290 481 1 935 1 099 825,85 293 316 1 954 1 139 865,85 295 982 1 972 1 179 905,85 298 489 1 989 1 219 945,85 300 843 2 004 1 259 985,85 303 046 2 019 1 299 1 025,85 305 095 2 033 1 339 1 065,85 306 983 2 045 1 379 1 105,85 308 698 2 057 1 419 1 145,85 310 225 2 067 1 459 1 185,85 311 542 2 076 1 500 1 226,85 312 648 2 083
Cristallographie
Classe cristalline ou groupe d’espace	P21[5]
Précautions
SIMDUT[6],[7],[8],[9]
Acide tartrique : E, E : Matière corrosive acide fort (pH calculé = 1,4 pour une solution saturée) Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification D-(−)-Acide tartrique : E, E : Matière corrosive acide fort (pH calculé = 1,0 pour une solution 9,3 M.) Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification Acide mésotartrique : E, E : Matière corrosive acide fort (pH d'une solution saturée = 1,1 pour une solution 7,4 M.) Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification L-(+)-Acide tartrique : E, E : Matière corrosive acide fort (pH d'une solution saturée 9,3 M = 1,0) Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification
NFPA 704
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide tartrique est le nom usuel de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque qui a pour formule brute C₄H₆O₆. C'est un acide α-hydroxylé. Sa formule semi-développée est HOOC-CHOH-CHOH-COOH. L'acide tartrique est présent dans de nombreuses plantes. Il fut isolé pour la première fois en 1769, par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele, qui fit bouillir du tartre avec de la craie et décomposa le produit en présence d'acide sulfurique. Il peut être synthétisé. C'est le principal acide du vin (provenant du raisin), sous sa forme naturelle c'est-à-dire L-(+).

Les ions tartrates sont utilisés dans la liqueur de Fehling pour tester la présence d'aldéhydes. Le tartrate de potassium évite une cristallisation du vin en bouteille, phénomène exploité dès l'Antiquité par les Grecs et les Romains.

L'acide tartrique possède deux atomes de carbone asymétriques mais ne possède que trois stéréoisomères car le (R,S)-acide tartrique est une forme achirale dite « méso » car possédant deux atomes de carbone asymétriques tout en ayant un centre de symétrie au milieu de ces deux atomes de carbone.

L'acide nitrique oxyde l'acide tartrique en acide oxalique, tandis que l'acide sulfurique concentré le convertit en acide acétique. Chauffé en présence de dioxyde de manganèse et d'acide sulfurique dilué, il se décompose en CO₂ et en acide formique^[10].

Une distillation à sec en présence d'hydrogénosulfate de potassium produit de l'acide pyruvique^[11].

Il se présente sous la forme de cristaux transparents incolores solubles dans l'eau. La présence d'acide tartrique peut être testée par le résorcinol. L'acide tartrique active la salivation ; il est légèrement laxatif et diurétique.

Les bases conjuguées de l'acide tartrique sont l'ion tartrate, ⁻OOC-(CHOH)₂-COO⁻ et l'ion bitartrate ou hydrogénotartrate, HOOC-(CHOH)₂-COO⁻. Ainsi un des sels les plus communs est le (2R,3R)-bitartrate de potassium, un énantiomère présent dans le raisin et le vin^[12].

Louis Pasteur a étudié l'activité optique des isomères optiques des tartrates. La fermentation des jus de raisin produit sur la surface interne du récipient une croûte blanche de tartrate acide de potassium ou tartre brut. Ce dernier, bouilli en présence d'acide chlorhydrique dilué, précipite sous forme de tartrate de calcium, par addition d'hydroxyde de calcium. Son traitement par de l'acide sulfurique dilué libère la forme dextrogyre (+) de l'acide tartrique, composé qui fait tourner le plan de polarisation de la lumière polarisée vers la droite. L'acide L-(+)-tartrique a une température de fusion de 171 à 174 °C et est facilement soluble dans l'eau et l'alcool. Il est insoluble dans l'éther.

Il existe une autre forme de l'acide tartrique, l'acide D-(−)-tartrique (lévogyre). Cet autre énantiomère fait tourner le plan de polarisation de la lumière vers la gauche. Il fut préparé pour la première fois vers 1847 par Louis Pasteur dans le cadre de son doctorat, à partir du sel (double) d'ammonium et de sodium.

L'acide tartrique préparé en laboratoire est un mélange équimolaire des formes dextrogyre (+) et lévogyre (−). Ce mélange (acide DL-tartrique), dit racémique, du nom ancien de ce produit, l'acide racémique, ne modifie pas la direction du plan de polarisation de la lumière.

Il existe une troisième forme, l'acide mésotartrique, qui, achirale, ne modifie pas la direction du plan de polarisation de la lumière.

Il est utilisé comme acide solide dans certains médicaments utilisés contre les indigestions et les maux de tête. Lorsqu'on les met dans l’eau, l'acide se dissout et réagit avec le bicarbonate de sodium pour libérer du dioxyde de carbone gazeux.

Il est utilisé dans l'alimentation comme additif alimentaire (numéro E334^[13]), principalement comme antioxydant, régulateur de pH et séquestrant^[14]. Il est autorisé dans la plupart des produits alimentaires et dans certains produits spécifiques tels que les produits de cacao et de chocolat, les confitures et gelées, les fruits et légumes en conserve, les pâtes fraîches et les biscuits et biscottes destinés aux nourrissons^[13].

Il possède aussi une autre utilisation assez courante : dans certains cas précis, il permet, par ses propriétés de recristallisation (acide tartrique L-(+) et D-(–)), de séparer deux énantiomères.

En analyse gravimétrique, on utilise une solution d'acide tartrique pour précipiter le calcium, le potassium, le magnésium, la scandium, le strontium et le tantale^[15].

• 
  Acide tartrique brut issu du raisin
• 
  Acide tartrique commercialisé sous forme de poudre

• Acide citrique
• Acide malique
• Liste d'acides

• (en) DL-Tartaric acid, Compendium of Food Additive Specifications (Addendum 7) - Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives 53^rd session, Rome, 1-10 juin 1999

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