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	Acide dithionique
	; Structure de l'acide dithionique
Identification
Synonymes	acide hypodisulfurique
No CAS	14970-71-9
PubChem	26985
ChEBI	29208
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule	H2O6S2 [Isomères];
Masse molaire	162,142 ± 0,012 g/mol ; H 1,24 %, O 59,21 %, S 39,55 %,
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L’acide dithionique, ou acide hypodisulfurique, est un composé chimique de formule H₂S₂O₆. C'est un oxoacide de soufre connu exclusivement en solution^[2].

Sels

Article principal : dithionate.

L'ion dithionate S₂O₆²⁻ est dibasique et forme des sels appelés dithionates très solubles dans l'eau. Ce sont des oxydants et des réducteurs doux. Leur structure ressemble à celle de l'éthane mais avec une conformation quasiment éclipsée et une longueur S–S de 215 pm (les liaisons S–O ont une longueur de 143 pm).

Synthèse

Les dithionates peuvent être préparés au laboratoire par oxydation de sulfites (passage de l'état d'oxydation +4 à +5) mais sont produits à plus grande échelle en oxydant une solution aqueuse froide de dioxyde de soufre SO₂ en présence de dioxyde de manganèse MnO₂ :

2 MnO₂ + 3 SO₂ → MnS₂O₆ + MnSO₄.

La solution de dithionate de manganèse MnS₂O₆ obtenue peut ensuite être convertie en d'autres dithionates métalliques par métathèse. On peut alors obtenir des solutions concentrées d'acide dithionique H₂S₂O₆ en traitant des solutions de dithionate de baryum BaS₂O₆ à l'acide sulfurique H₂SO₄ :

BaS₂O_{6 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} → H₂S₂O_{6 (aq)} + BaSO_{4 (s)} ↓.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw, « Chemistry of the Elements », 2^e édition, pp. 715-716, Butterworth-Heinemann, Oxford, 1997. (ISBN 0080379419).