PROFILPELAJAR.COM

	Séléniure d'hydrogène
	; Molécule de séléniure d'hydrogène
Identification
Synonymes	hydrogène sélénié, hydrure de sélénium
No CAS	7783-07-5
No ECHA	100.029.071
No CE	231-978-9
No RTECS	X1050000
PubChem	533
ChEBI	16503
SMILES
InChI
Apparence	gaz incolore
Propriétés chimiques
Formule	H2Se [Isomères];
Masse molaire	80,98 ± 0,03 g/mol ; H 2,49 %, Se 97,5 %,
pKa	3,89 à 25 °C
Propriétés physiques
T° fusion	−66 °C
T° ébullition	−41,4 °C
Solubilité	9,7 g·l-1 (eau, 20 °C)
Masse volumique	1,974 g·cm-3 à −41,4 °C
Pression de vapeur saturante	9,5 atm à 21 °C
Point critique	138 °C à 89,16 bar
Précautions
SGH
	; DangerH220 et H330
SIMDUT
	; A, B1, D1A,
NFPA 704
	4 4 1
Directive 67/548/EEC
	; T+ ; F+ ; Phrases R : 12, 26, ; Phrases S : (1), 9, 16, 33, 36, 45,
Transport
	263
	2202
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le séléniure d'hydrogène est un composé chimique inorganique de formule H₂Se. À température et pression ordinaires c'est un gaz incolore, nauséabond à l'odeur particulièrement désagréable et irritante (odeur de raifort gâté, voire d'œuf pourri à plus forte concentration) et toxique. Ce gaz est métastable et très inflammable.

Le corps simple sélénium est déjà très toxique à forte dose^[7], mais la limite d'exposition professionnelle sur 8 h du séléniure d'hydrogène est particulièrement basse : seulement 50 ppb^[8]^,^[9].

Structure

La molécule H₂Se adopte une structure coudée comme celle du sulfure d'hydrogène H₂S, avec un angle H-Se-H égal à 91°.

Préparation et dégradation

Le séléniure d'hydrogène est préparé le plus souvent par action de l'eau H₂O sur du séléniure d'aluminium (en) Al₂Se₃, ce qui produit aussi de l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)₃, c'est-à-dire de l'alumine hydratée Al₂O₃ • 3H₂O :

Al₂Se₃ + 6 H₂O

\rightleftharpoons

2 Al(OH)₃ + 3 H₂Se.

H₂Se peut également être produit en faisant agir de l'eau H₂O et du monoxyde de carbone CO sur du sélénium Se en présence de triéthylamine N(C₂H₅)₃. Il peut également être formé par action directe d'hydrogène H₂ sur Se.

Il peut être préparé directement, par action à 400 °C d'un flux d'hydrogène sur le sélénium.

Se _{solide polymorphe} + H₂ _{gaz dihydrogène} → H₂Se _gaz

Il peut encore être préparé indirectement par décomposition de divers séléniures par l'acide chlorhydrique.

Propriétés et usages

Le séléniure d'hydrogène se décompose facilement à partir de 180 °C.
En solution aqueuse, H₂Se est un acide plus fort que H₂S :
H₂Se $\rightleftharpoons$ H⁺ + HSe⁻ $\rightleftharpoons$ 2 H⁺ + Se²⁻ avec K₁ = 1,29 × 10⁻⁴ et K₂ = 10⁻¹¹^[10].
Le sélénium élémentaire peut être obtenu (récupéré) à partir de H₂Se et de dioxyde de soufre SO₂ en solution aqueuse (acide sulfureux) :
2 H₂Se + SO₂ $\rightleftharpoons$ 2 H₂O + 2 Se + S.
Le séléniure d'hydrogène est notamment utilisé pour introduire des atomes de sélénium pour le dopage de matériaux semiconducteurs.

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Hydrogen selenide » (voir la liste des auteurs).

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b c d e et f} Entrée « Hydrogen selenide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 6 janvier 2011 (JavaScript nécessaire)
↑ Entrée « Hydrogen selenide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 10 janvier 2011 (JavaScript nécessaire)
↑ « Sélénure d'hydrogène »^{(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?)}, sur encyclopedia.airliquide.com.
↑ « Séléniure d'hydrogène » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 6 janvier 2011
↑ UCB Université du Colorado
↑ http://www.epa.gov/ttnatw01/hlthef/selenium.html, US Environmental Protection Agency, Air Toxins website
↑ https://www.cdc.gov/niosh/idlh/7783075.html, Documentation of Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations: Hydrogen Selenide, The National Institute for Occupational Safety and Health
↑ https://www.cdc.gov/niosh/docs/81-123/pdfs/0336.pdf Occupational Health Guideline for Hydrogen Selenide, The National Institute for Occupational Safety and Health, 1978
↑ (en) D. R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, FL, CRC Press, Taylor & Francis, 2007, 88^e éd., p. 8-40.