Kloraatti on kloorihaposta peräisin oleva anioni, jonka kemiallinen kaava on ClO₃^-. Kloraatit ovat voimakkaita hapettimia, ja kloorin hapetusluku kloraatti-ionissa on +V.^[1] Kloraatit ovat yleensä hyvin vesiliukoisia. Kuumennettaessa kloraatit hajoavat, jolloin muodostuu lämpötilasta riippuen joko perkloraatteja ja klorideja tai happea ja klorideja:

4 KClO₃ → 3 KClO₄ + KCl

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

Hapot hajottavat kloraatti-ionin perkloraatiksi ja klooridioksidiksi:

3 ClO₃^- + 2 H⁺ → 2 ClO₂(g) + ClO₄^-

Voimakkaat pelkistimet pelkistävät kloraatti-ionin kloridiksi:

ClO₃^- + 3 Zn + 6 H⁺ → Cl^- + 3 Zn²⁺ + 3 H₂O

Kloraatit tulisi pitää erillään orgaanisista tai helposti hapettuvista materiaaleista, koska ne muodostavat herkästi syttyviä tai räjähtäviä seoksia. Kloraatteja käytettiin paljon pyrotekniikassa; tosin niiden käyttö väheni epävakaudesta johtuen.

• Bariumkloraatti, BaCl₂O₆/Ba(ClO₃)₂, CAS-numero 13477-00-4
• Kaliumkloraatti, ClKO₃/KClO₃, CAS-numero 3811-04-9
• Natriumkloraatti, NaClO₃, CAS-numero 7775-09-9