Ez da azido sulfurikoarekin nahastu behar.

Azido sulfuroso
Formula kimikoa	H2SO3
SMILES kanonikoa	2D eredua
MolView	3D eredua
Konposizioa	hidrogeno, oxigeno eta sufre
Base konjokatua	bisulfite ion (en)
Mota	mineral acid (en) , sulfur oxoacid (en) eta diprotic acid (en)
Tautomeroa	sulfonic acid (en)
Ezaugarriak
Dentsitatea	1,03 g/cm³ (20 ℃, likido)
Masa molekularra	81,972 Da
Erabilera
Rola	primary metabolite (en)
Identifikatzaileak
InChlKey	LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N
CAS zenbakia	7782-99-2
ChemSpider	1069
PubChem	1100
Gmelin	48854
ChEBI	1458
ChEMBL	CHEMBL1161699
ZVG	5670
EC zenbakia	231-973-1
ECHA	100.029.066
Human Metabolome Database	HMDB0000240
KNApSAcK	C00050497
UNII	J1P7893F4J
KEGG	C00094

Azido sulfurosoa (H₂SO₃)^[1] edo azido (IV) trioxosulfurikoa sufre dioxidoa uretan disolbatzean sortzen den konposatu inorganikoa da, zehazki, oxoazidoa. Giro-tenperaturan egoera likidoan dago, ezegonkorra da eta sufre usain sendoa du; kimikako edo medikuntzako produktuak ekoizteko erabiltzen da, baita ere papera edo erreaktibo analitikoa ekoizteko eta petroliotik eratorritako produktuak fintzeko. Erreduzitzaile indartsua da eta kloroak kaltetutako materialetako orbanak zuritzeko erabili daiteke, besteak beste. Era naturalean ere sor daiteke, baldin eta sufre dioxidoa euri tantetan disolbatzen bada, hala, euri azidoa eraginez.

Laborategian prestatzeko, uretan disolbatutako sodio sulfitoari azido klorhidrikoa gehitu behar zaio, ondorengo ekuazio kimikoa jarraituz:

${\displaystyle {\ce {Na2SO3 + 2 HCl <-> H2SO3 + 2 NaCl}}}$

Sufre dioxidoaren uretako disoluzioetan Raman espektroskopiak soilik SO₂ molekulari eta disulfito ioiari dagozkien seinaleak erakusten ditu. Seinale horien intentsitateak ondorengo oreka-ekuazioarekin bat datoz:^[2]

${\displaystyle {\ce {SO2 + H2O <-> HSO3^- + H+}}}$;  K_a = 1.54×10⁻²; pK_a = 1.81

Zeinetan K_a azidotasun konstantea den.

• Azido hiposulfurosoa
• Azido sulfurikoa