| Metokso furano
|
| Kemia formulo |
C5H6O2
|
|
Bastona kemia strukturo de la
Metila furanila etero
|
|
| Tridimensia kemia strukturo de la Metila furanila etero
|
| Alternativa(j) nomo(j)
|
- Metila furanila etero
- 2-Furanila metila etero
- Metokso furano
|
| CAS-numero-kodo |
25414-22-6
|
| ChemSpider kodo |
104983
|
| PubChem-kodo |
117476
|
| Fizikaj proprecoj
|
| Aspekto |
senkolora likvaĵo
|
| Molmaso |
98,10144 g mol−1
|
| Denseco |
1,065 g/cm−3[1][2]
|
| Fandpunkto |
-46,3 °C [3]
|
| Bolpunkto |
110,5 °C [4]
|
| Refrakta indico |
 1,4370
|
| Ekflama temperaturo |
10 °C [5]
|
| Solvebleco |
Akvo:<1 x 10-3 g/L
|
| Mortiga dozo (LD50) |
>2000 mg/kg (buŝe)
|
| GHS etikedigo de kemiaĵoj
|
| GHS Damaĝo Piktogramo |
|
| GHS Signalvorto |
Damaĝa substanco
|
| GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H225
|
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P210, P233, P240, P241, P242, P243, P280, P303+361+353, P370+378, P403+235, P501
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)
|
Metila furanila etero aŭ 2-furanilokso metano estas organika kombinaĵo rezultanta per senhidratigado de metanolo kaj 2-furanolo. Ĝi estas senkolora likvaĵo, nesolvebla en akvo, sed solvebla en nepolaraj organikaj solvantoj. Metila furanila etero posedas 5 karbonatomojn, 6 hidrogenatomojn kaj 2 oksigenatomojn. Metila furanila etero uzatas en kemiaj sintezoj kaj en la preparado de farmaciaĵoj kaj industriaĵoj.
Sintezoj
Sintezo 1
- Preparado de la metila furanila etero per senhidratigado de metanolo kaj 2-furanolo:
Sintezo 2
- Preparado de la metila furanila etero per traktado de metanolo kaj 2-furanila klorido:
Sintezo 3
- Preparado de la metila furanila etero per traktado de metila furanila sulfido:
Sintezo 4
- Preparado de la metila furanila etero per traktado de metila klorido, 2-furanila klorido kaj natria hidroksido:
Sintezo 5
- Preparado de la metila jodido per traktado de metila furanila etero kaj jodida acido:
Vidu ankaŭ
Referencoj
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-\,H_{2}O}]{H_{2}SO_{4}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/296e232fdc8415bc7ccd734f252d799a7b796036)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{H_{2}S}]{H_{2}O}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dfc6571a3b636e02d72a40e3cae5847968e1fd91)
