|
Metila alila etero
| Metokso-3-propeno
|
| Kemia formulo |
C4H8O
|
|
Bastona kemia strukturo de la
Metila alila etero
|
|
| Tridimensia kemia strukturo de la Metila alila etero
|
| Alternativa(j) nomo(j)
|
|
|
| CAS-numero-kodo |
627-40-7
|
| ChemSpider kodo |
21169892
|
| PubChem-kodo |
69392
|
| Fizikaj proprecoj
|
| Aspekto |
senkolora aŭ palflava likvaĵo[1]
|
| Molmaso |
72,10692 g mol−1
|
| Denseco |
0,768 g/cm−3[2]
|
| Fandpunkto |
−26,3 °C [3]
|
| Bolpunkto |
46 °C [4]
|
| Refrakta indico |
 1,3764[5]
|
| Ekflama temperaturo |
−23 °C [6]
|
| Solvebleco |
Akvo:<1 x 10-3 g/L
Solvebla en etanolo kaj eteroj.
|
| Mortiga dozo (LD50) |
>2000 mg/kg (buŝe)
|
| GHS etikedigo de kemiaĵoj
|
| GHS Damaĝo Piktogramo |
|
| GHS Signalvorto |
Damaĝa substanco
|
| GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H225, H302, H319
|
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P210, P233, P240, P241, P242, P243, P264, P264+265, P270, P280, P301+317, P303+361+353, P305+351+338, P330, P337+317, P370+378, P403+235, P501
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)
|
Metila alila etero aŭ 3-propenoksometano estas organika kombinaĵo rezultanta per traktado de alila alkoholo kaj metila klorido. Ĝi estas nesolvebla en akvo, sed solvebla en nepolaraj organikaj solvantoj. Metila alila etero posedas 4 karbonatomojn, 8 hidrogenatomojn kaj 1 oksigenatomon. Metila alila etero uzatas en kemiaj sintezoj kaj en la preparado de farmaciaĵoj kaj industriaĵoj.
Sintezoj
Sintezo 1
- Preparado de la metila alila etero per traktado de alila alkoholo kaj metila klorido:
Sintezo 2
- Preparado de la metila alila etero per hidratigado de metila alila sulfido:
Sintezo 3
- Preparado de la metila alila etero per traktado de metila bromido kaj alila alkoholo:
Sintezo 4
- Preparado de la metila alila etero per senhidratigado de metila alkoholo kaj alila alkoholo:
Sintezo 5
- Preparado de la metila alila etero per traktado de metila klorido kaj alila klorido en ĉeesto de natria hidroksido:
Vidu ankaŭ
Referencoj
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-\,H_{2}S}]{H_{2}O}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b85c47956526f92c224b8a8fd8245fcc079728c)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-\,H_{2}O}]{H^{+}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5dc39d194ea9d94f979765f81ca480e84d37de81)
