| Karviila alkoholo
|
|
Plata kemia strukturo de la
Karviolo
|
|
Tridimensia kemia strukturo de la
Karviolo
|
|
| Karviolo ĉeestas en la Carum carvi.
|
| Kemia formulo |
C10H16O
|
| CAS-numero-kodo |
99-48-9
|
| ChemSpider kodo |
7160
|
| PubChem-kodo |
7438
|
| Fizikaj proprecoj
|
| Aspekto |
senkolora aŭ flava brulema likvaĵo kun odoro je pipromento
|
| Molmaso |
152.237 g·mol−1
|
| Denseco |
0.958g cm−3
|
| Fandpunkto |
15.9 °C
|
| Bolpunkto |
226 °C
|
| Refrakta indico |
 1,4960
|
| Ekflama temperaturo |
98 °C
|
| Acideco (pKa) |
18.21
|
| Solvebleco |
Akvo:Nesolvebla
|
| Mortiga dozo (LD50) |
1640 mg/kg (buŝe)
|
| GHS etikedigo de kemiaĵoj
|
| GHS Damaĝo-piktogramo |
|
| GHS Signalvorto |
Averto
|
| GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H315, H319, H335[1]
|
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)
|
Karviolo aŭ karviila alkoholo estas natura kombinaĵo, unucikla terpenoida alkoholo, senkolora aŭ flava brulema likvaĵo kun odoro je pipromento. Ĝi estas solvebla en etanolo kaj oleoj, sed nesolvebla en akvo. Ĝi uzatas kiel odorigilo en kosmetikaĵoj kaj gustigilo en la nutro-industrio.
Ĝi nature trovatas en la esencoleoj de la Mentha spicata kaj Carum carvi, kiuj estas konsiderinde gravaj por la ekonomio. Ĝi ankaŭ okazas kiel konstituaĵoj de multaj aliaj malpli konataj oleoj. Karvila acetato agnoskiĝas kiel posedanto de intensa odoro je pipromento.
Karviolo kaj la duhidrokarviolo estas facile konverteblaj al iliaj respektivaj ketonoj kun bona rendimento per la tre konata oksidado de Beckmann. Ĉi-tiuj ketonoj, aparte karvono, okazas ĝis la kvanto de 60%, la duhidrokarvono okazas en malpli granda kvanto.
Pro la graveco de ĉi-gustigiloj kaj odorigiloj, estas dezirinde superregi teknologion por prepari ilin ekde facile disponeblaj krudmaterialoj, do, atingante pli dependeblan kaj ekonomian provizon ol ekde la nature okazantaj esencoleoj. Tiamaniere ke la plej facila maniero prepari karviolon estas ekde ĝiaj esteroj.
Sintezo
- Karviolo estas preparata per hidrolizo de la karvila acetato en acida medio:
Reakcio
- Karvono estas preparata per oksidado de la karviolo:
Kunrilataj kemiaĵoj
Literaturo
Vidu ankaŭ
Referencoj
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{H_{2}O}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8391c93795230bfbc6c2fc92e02a606f92b6e478)
-(%E2%88%92)-carvone-from-xtal-3D-balls-A.png)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{KMnO_{4}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dfb7bf7200ad1ff303913ea91a8a635c60a816c0)
