Kalia bifosfato estas neorganika kombinaĵo de kalia katjono (K+) kaj hidrogeno-fosfata anjono (H2PO4-), blankaj kristaloj uzataj kiel sterko, bufragento, nutroaldonaĵo kaj fungicido. Kiam uzata en sterkaj miksaĵoj kun ureaj kaj amoniaj fosfatoj, ĝi minimumigas la amoniako-perdon per tenado de la acideco je relative malalta nivelo.
H 3 P O 4 + K C l → K H 2 P O 4 + H C l {\displaystyle {H_{3}PO_{4}+KCl{\xrightarrow[{}]{}}KH_{2}PO_{4}+HCl}}
H 3 P O 4 + K H C O 3 → 180 o C K H 2 P O 4 + H 2 C O 3 {\displaystyle {H_{3}PO_{4}+KHCO_{3}{\xrightarrow[{}]{180^{o}C}}KH_{2}PO_{4}+H_{2}CO_{3}}}
K 2 H P O 4 + P 2 O 5 + 3 H 2 O → 4 K H 2 P O 4 {\displaystyle {K_{2}HPO_{4}+P_{2}O_{5}+3\,H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}4\,KH_{2}PO_{4}}}
P 2 O 5 + 2 K C l + 3 H 2 O → 2 K H 2 P O 4 + 2 H C l {\displaystyle {P_{2}O_{5}+2\,KCl+3\,H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}2\,KH_{2}PO_{4}+2\,HCl}}
![{\displaystyle {H_{3}PO_{4}+KCl{\xrightarrow[{}]{}}KH_{2}PO_{4}+HCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7fd9e469387628b505602e8b0ea3b9e8a5269383)
![{\displaystyle {H_{3}PO_{4}+KHCO_{3}{\xrightarrow[{}]{180^{o}C}}KH_{2}PO_{4}+H_{2}CO_{3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ca805a891c017337c955208a39a22dcc4b9abaa6)
![{\displaystyle {K_{2}HPO_{4}+P_{2}O_{5}+3\,H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}4\,KH_{2}PO_{4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/988a96399143c27c1a3d1ae9b5f176e4e5435b2d)
![{\displaystyle {P_{2}O_{5}+2\,KCl+3\,H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}2\,KH_{2}PO_{4}+2\,HCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8266348e3f50ba348d1f8d66a20d77026066d632)
