|
Jodobenzeno
| Jodobenzeno
|
|
| Bastona kemia strukturo de la Jodobenzeno
|
|
| Tridimensia kemia strukturo de la Jodobenzeno
|
| Alternativa(j) nomo(j)
|
|
|
| Kemia formulo |
C6H5I
|
| CAS-numero-kodo |
591-50-4
|
| ChemSpider kodo |
11087
|
| PubChem-kodo |
11575
|
| Fizikaj proprecoj
|
| Aspekto |
senkolora aŭ palflava lumsensiva likvaĵo
|
| Molmaso |
204,01 g·mol-1
|
| Denseco |
1,831g cm−3[1]
|
| Fandpunkto |
-29°C[2]
|
| Bolpunkto |
188°C[3]
|
| Refrakta indico |
 1,6257
|
| Ekflama temperaturo |
74.4 °C[4]
|
| Memsparka temperaturo |
448 °C
|
| Solvebleco |
Akvo:Nesolvebla
|
| Mortiga dozo (LD50) |
1749 mg/kg (buŝe)[5]
|
| Sekurecaj Indikoj
|
| Riskoj |
R22 R36 R20/22
|
| Sekureco |
S23 S26 S36
|
| Pridanĝeraj indikoj
|
| Danĝero
|
| GHS Damaĝo Piktogramo |
|
| GHS Signalvorto |
Averto
|
| GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H302, H319, H335
|
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P304+312, P304+340, P305+351+338, P330, P337+313, P501[6]
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)
|
Jodobenzeno aŭ C6H5I estas ankaŭ konata kiel "feniljodido" estas grupo da halogenaj benzenoj estigataj per substituado-reago inter la jodo kaj benzeno donante la jodidon de hidrogeno kiel flankprodukton. La nomo strikte rilatas al la jodo-molekulo ligita al unu benzena ringo. Ĝi estas senkolora aŭ palviola likvaĵo, irita substanco, kun agrabla odoro, uzata en kemiaj sintezoj.
Sintezoj
Sintezo 1
Sintezo 2
Sintezo 3
- Preparado ekde la "fenilmagnezia jodido":
Sintezo 4
Sintezo 5
- Preparado ekde la "jodofenolo":
Sintezo 6
- Preparado ekde la "benzenosulfonata acido":
Sintezo 7
- Preparado ekde la "2-jodotolueno":[8]
Reakcioj
Reakcio 1
Reakcio 2
Reakcio 3
- Konvertado al "fenilmagnezia jodido"[9]:
Reakcio 4
- Konvertado al "trifenil-metanolo":[10]
Reakcio 5
Reakcio 6
- Konvertado al "3,5-dumetila jodobenzeno":[11]
Reakcio 7
Literaturo
Vidu ankaŭ
Referencoj
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{AlI_{3}}]{-HI}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a39b9ddc2fbce539a81c3a9b9b6a88edd69df27)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{-NaOH}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2f09ad15353708646baa7f0be2c86d0930da683)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-MgI_{2}}]{+I_{2}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/38e02b8e80a4c70facf2994e7a4957cfe5436f06)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-N_{2}\,-2\,H_{2}O}]{+HI}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a7da746949ab59a4dd73c92409b807a4e9b3a440)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{LiAlH_{4}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9dd887001d10764160c434508db26fc473690933)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{+HI}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6704314101b6f2156cda1a6507ee56663e58c76c)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{+HCN}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6c24dfae13217624f826b5a314e28be03a6fbefc)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{+NaOH}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/032342f796f444eddbb6f9cf4c6b9de39d94f11d)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a133815724e6bf6cfb39eb43f1e6c1d96ea8d17)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-MgI_{2}}]{+HI}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8fd28f50b3f7ef65dfdf1214defc194110b32c2c)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-NaI}]{NaNH_{2}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/05be63359c2b118b7cf6f0af84dbe732452988ae)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-2\,HI}]{AlI_{3}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/30d2782cd73dc70dad9b4fa5fb5de8cbc9995231)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{+HI}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/64acc97791192d04864a5fe1eaef674ceb598263)