Etilamino

Ne konfuzu ĉi tiun artikolon kun Etanamido.

Vidu ankaŭ: Metilamino kaj Propilamino

Etilamino

Plata kemia strukturo de la
Etilamino

Tridimensia kemia strukturo de la
Etilamino

Alternativa(j) nomo(j)

Etanamino
Monoetilamino
Unuetilamino

C₂H₇N

CAS-numero-kodo

ChemSpider kodo

Merck Index

15,3817

Fizikaj proprecoj

senkolora gaso kun fiŝodoro

45.085 g·mol⁻¹

0.689g cm⁻³

−81 °C

16.6 °C

Refrakta indico

n_{761}^{20}

1,3850

Ekflama temperaturo

−23 °C

Memsparka temperaturo

375 °C

10.98

Akvo:Tute solvebla

Mortiga dozo (LD50)

540 mg/kg (buŝe)

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

02 – Treege brulema

05 – Koroda substanco

07 – Toksa substanco

GHS Signalvorto

Damaĝo

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H220, H280, H302, H311, H314, H318, H333, H335, H372, H373, H402^[1]

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P314, P321, P330, P361, P363, P377, P381, P403, P403+233, P405, P410+403, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Etilamino estas primara organika amino konsistante je unu etila grupo (-CH₂-CH₃) ligita al alia amina grupo (NH₂). Ĝi estas senkolora brulema gaso kun forta fiŝodoro solvebla en akvo, etanolo kaj etero. Etilamino estas vaste uzata en kemia industrio kaj organikaj sintezoj.

Ĝi estas neakordigebla kun oksidigagentoj, alkalaj metaloj, teralkalaj metaloj kaj multaj reakciemaj organikaj kaj neorganikaj komponaĵoj. Ĝi reakcias aŭ dissolvas multajn tipojn de farboj, plastaĵoj kaj kaŭĉukoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Etilamino estas preparata per agado de la etanolo sur amoniako en ĉeesto de katalizilo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

Duetilamino estas preparebla per interagado de la etilamino kaj etanolo

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

Trietilamino estas preparebla per interagado de la duetilamino kaj etanolo

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Etilamino estas preparebla per kataliza interagado de la etila jodido kaj amoniako

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 5

Alia metodo prepari etilaminon konsistas en la redukta aminigo de la acetaldehido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{[H]}}\,}}$ +

Sintezo 6

Alia metodo pli altkosta prepari etilaminon konsistas en la interagado de la etileno kaj amoniako en ĉeesto de sodamido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 7

Kloroetano reakcias kun amoniako en ĉeesto de kalia hidroksido por doni etilaminon, kalian kloridon kaj akvon:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{[OH^{-}]}}\,}}$ +

Sintezo 8

Nitroetano reakcias kun hidrogeno en ĉeesto de stana/klorida acido por doni etilaminon kaj akvon:^[2]

${\mathsf {{\xrightarrow[{2\,H_{2}O}]{Sn\,+2\,HCl}}\,}}$

Sintezo 9

La aminoacido L-teanino hidroliziĝas sub alkalaj kondiĉoj estigante glutamatan acidon kaj etilaminon:^[3]

+

\mathrm {{\xrightarrow[{40^{o}C}]{pH\,12}}\ }

+

+

Reakcioj

Reakcio 1

Konvertado al etilamonia nitrato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Reakcio 2

Konvertado al etileno:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ ++2

Reakcio 3

Konvertado al etilamonia klorido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Reakcio 4

Konvertado al kloroetano:

++ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ ++2

Reakcio 5

Konvertado al etanolo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ ++

Literaturo

Chemical book
Merck Millipore
Handbook of Environmental Fate and Exposure Data For Organic Chemicals, Volume 2, Philip H. Howard
Cellulose, Krassig
Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook with CD-ROM Lawrie Ryan, Roger Norris
A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, Pradyot Patnaik

Vidu ankaŭ

Referencoj

↑ Pubchem
↑ Conceptual Chemistry Volume-I For Class XII, S.K. Jain & Shailesh K. Jain
↑ Tea and Tea Products: Chemistry and Health-Promoting Properties, Chi-Tang Ho, Jen-Kun Lin, Fereidoon Shahidi

Kategorio Etilamino en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).