|
Benzoata anhidrido
| Benzoata anhidrido
|
![]()
|
| Plata kemia strukturo de la Benzoata anhidrido
|
|
| Tridimensia kemia strukturo de la Benzoata anhidrido
|
| Alternativa(j) nomo(j)
|
|
|
| Kemia formulo |
C14H10O3
|
| CAS-numero-kodo |
93-97-0
|
| ChemSpider kodo |
6899
|
| PubChem-kodo |
7167
|
| Merck Index |
15,1094
|
| Fizikaj proprecoj
|
| Aspekto |
blanka solidaĵo
|
| Molmaso |
226,231 g·mol−1
|
| Denseco |
1,231g cm−3[1]
|
| Fandpunkto |
42 °C
|
| Bolpunkto |
360 °C
|
| Refrakta indico |
 1,5766
|
| Ekflama temperaturo |
113 °C
|
| Solvebleco |
Akvo:Nesolvebla
|
| Mortiga dozo (LD50) |
1530 mg/kg (buŝe)
|
| Sekurecaj Indikoj
|
| Riskoj |
R36/37/38
|
| Sekureco |
S26 S28
|
| Pridanĝeraj indikoj
|
| Danĝero
|
| GHS Damaĝo Piktogramo |
|
| GHS Signalvorto |
Damaĝa substanco
|
| GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H315, H318, H319, H335
|
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501[2]
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)
|
Benzoata anhidrido aŭ C14H10O3 estas acida anhidrido de benzoata acido, blanka solidaĵo kaj la plej simplaj kaj simetriaj el la aromataj acidaj anhidridoj. Estas manieroj produkti ĝin kaj ĝia sintezo estas konvena por preparado de sennombraj benzoataj esteroj kiuj estas pli stabilaj rilate al hidrolizo ol acetataj esteroj kaj do tre efikaj en la protektado de alkoholaj funkciaj grupoj en la molekulo.
Benzoata anhidrido estis malkovrita de la franca kemiisto Charles Gerhardt (1816-1856), en 1852,[3][4] kune kun acetata anhidrido kaj aliaj anhidridoj. Gerhardt sintezis ĝin per reakcio inter la benzila klorido kaj natria benzoato. La sama kriterio povas esti uzata en la produktado de aliaj anhidridoj.[5]
Sintezoj
Sintezo 1
- Sintezo de benzoata anhidrido per traktado de klorido de benzoilo (CAS-numero 98-88-4) kun nitrato de plumbo:[6]
Sintezo 2
Sintezo 3
Sintezo 4
- Sintezo de benzoata anhidrido per traktado de klorido de benzoilo kun sulfata acido:[7]
Reakcioj
Reakcio 1
Literaturo
Referencoj
|
[[Dosiero:Lua-eraro en package.lua, linio 80: module 'Modulo:Portalo/bildoj/k' not found.|40px|Ĝermo pri kemio |ligilo=]] |
Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.
|
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{+\,CO_{2}\uparrow \,+NO_{2}\uparrow \,+NO\uparrow }]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ac006a5083c6d4d69a02424fa6b2450704fce0d)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-2\,NaCl-2\,SO_{3}}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/122f6890f67d4a0fa67cd9073c294e907875949a)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-2\,NaCl-CO_{2}\uparrow }]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/75dc788e0f5c00bccbe45b3b6cfd9fae622bf302)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-3\,SO_{3}-6\,HCl}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/592528a607fc8cd4a5efe303cfab69df69e9d45e)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f43b576bd9ed502188c0c051352bf946467a579c)
