PROFILPELAJAR.COM

Amonia dukromiato

Kemia strukturo de
la amonia dukromiato

Kristaloj de amonia dukromiato

Kristala strukturo de
la amonia dukromiato

(NH₄)₂Cr₂O₇

Fizikaj proprecoj

Aspekto

oranĝo-ruĝaj kristaloj

Molmaso

252.07 g/mol g mol⁻¹

Smiles

[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]
([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]

Denseco

2.115 g/cm3 g/cm³ (likva)

Fandopunkto

180 °C (356 ℉; 453 K) decomposes

Bolpunkto

ICSC 1368

Solvebleco:Akvo

18.2 g/100ml (0 °C)
35.6 g/100ml (20 °C)
40 g/100ml (25 °C)
156 g/100ml (100 °C)

Solvebleco

Nesolvebla en ketono
Solvebla en alcoholo

Ekflama temperaturo

190 °C (374 ℉; 463 K)

Sekurecaj Indikoj

Risko

R2 R8 R21 R25 R34 R42/43 R45
R46 R60 R61 R50/53

Sekureco

S45 S53 S60 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

E
Eksplodo-
danĝera

O
Oksidiga
agento

T
Toksa

Xn
Noca por la sano

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H272, H340, H340, H360FD, H330, H301, H372, H312, H314, H334, H317, H410

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P210, P260, P280, P304+340, P305+351+338

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia dukromiato aŭ (NH₄)₂Cr₂O₇ estas neorganika salo de kromio, rezultanta el reakcio inter la dukromiata acido kun amoniako. En ĉi-kombinaĵo, samkiel e ĉiuj kromiatoj kaj dukromiatoj, kromio prezentas oksidiĝo-nombron egalvalora al +6, ordinata konata kiel heksavalenta kromio. Ĝi estas salo konsistante je amoniaj katjonoj kaj dukromiataj anjonoj.

Amonia dukromiato kelkfoje konatas kiel "Vezuvia Fajro", pro ĝia laboratoria apliko kiel malgrandskala vulkano. Tamen, ĉi-ekspozicioj fariĝis nepopularaj en lernejoj pro ĝia karcinomiga naturo. Ĝi plue uzatas en pirotekniko kaj antaŭe en fotografio.

Oksidigaj reakcioj

Amonia dukromiato uzatas en kemio kiel oksidanto de primaraj alkoholoj kaj tioloj en specialaj kondiĉoj. Samkiel la amonia perklorato, amonia dukromiato uzatas kiel propulsaĵo de raketoj. Ĝi perforte reakcias kun fortaj reduktantoj tiel kiel sulfuro aŭ fosforo. Ju pli forta estas la reduktagento, des pli perforta la reakcio.

Amonia dukromiato, en la ĉeesto de Mg(HSO₄)₂ kaj humida SiO₂ povas funkcii kiel efika reakcianto por la kupliĝo de la tioloj sub solvaĵosenaj kondiĉoj. La reakcioj produktas bonan koncentriĝon sub relative mildaj medioj. La kombinaĵo same uzatas por oksidigo de alifataj alkoholoj al ĝiaj kunrespondaj aldehidoj kaj ketonoj en Zr Cl₄ en kondiĉoj solvaĵosenaj, kun relative alta produktado.

Sintezo

Kalia kaj amonia dukromiato estiĝas per metatezo inter la natria dukromiato kaj amonia klorido, ekzemple:

${\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+2NH_{4}Cl\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaCl}}$

Reakcioj

Kiam varmigita, amonia dukromiato malkomponiĝas estigante nitrogenon, kromian (III) oksidon kaj akvon. Tiu reakcio estas konata kiel "vulkano de amonia dukromiato".

${\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+2N_{2}\uparrow +4H_{2}O\uparrow }}$

En akva solvaĵo, amonia dukromiato hidroliziĝas estigante katjonojn kaj anjonojn.

${\mathsf {NH_{4}^{+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ NH_{3}\cdot H_{2}O+H^{+}}}$

${\mathsf {Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ 2\ HCrO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ 2\ CrO_{4}^{2-}+H^{+}}}$

Se sulfida acido trapasas acidan solvaĵon kun sulfata acido, la solvaĵo oranĝokolora fariĝas verda kaj samtempe la likvaĵo iĝas malklara pro liberigo de sulfuro:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+3\ H_{2}S+4\ H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}}}$ ${\mathsf {\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+3\ S+(NH_{4})_{2}SO_{4}+7\ H_{2}O}}$

Amonia dukromiato reakcias kun diluitaj acidoj estigante salojn de la respektiva acido, ekzemple:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+14\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ CrCl_{3}+3\ Cl_{2}\uparrow +2\ NH_{4}Cl+7\ H_{2}O}}$

Alkaloj konvertas dukromiatojn en kromiatojn:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}CrO_{4}+(NH_{4})_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}$

Kiam "amonia tiocianato" en polvo fandiĝas kaj miksiĝas kun amonia dukromiato, perforta reakcio okazas kun liberigo de amoniako, kaj la rezultanta estiĝo formiĝas je ruĝaj plakoj, konata kiel salo de Reineck, laŭ la ekvacio:

8 NH₄CNS + (NH₄)₂Cr₂O₇ → 2 NH₄[(NH₃)₂Cr(CNS)₄] + 4 NH₃ + 7 H₂O

Kiam sulfura duoksido trapasas koncentritan solvaĵon de amonia dukromiato, enhavante sufiĉan kvanton da sulfata acido, kvantoj egalmolaj da amonia sulfato kaj kromiata sulfato estiĝas, laŭ la ekvacio:

(NH₄)₂Cr₂O₇ + 3 SO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O

Literaturo

Handbook of Preservatives, Michael Ash, Irene Ash
Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol ..., Teodor Silviu Balaban, Daniel Bellus, Dominique Cahard, Jean-Marc Campagne, Isabelle Chataigner, Thierry Constantieŭ, Janine Cossy, Didier Desmaele, Bruno Figadere, Xavier Franck, Anne Harrison-Marchand, Yannick Landais, Jacques Maddaluno, Stephen Philip Marsden, Carmen Najera Domingo, Adam Nelson, Jean-Luc Parrain, Jean-Christophe Plaquevent, Jean Rodriguez, Jacques Salaün, Yvan Six, Jean Suffert, Eric Jim Thomas, Jean-Marc Vincent, Pierre Vogel, Miguel Yus Astiz, Silvia von Angerer
Inorganic Experiments, J. Derek Woollins
Combustion Synthesis and Doping of Titanium Dioxide^{[rompita ligilo]}
Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne
Chemistry, Steven Zumdahl,Susan Zumdahl
Advances Practical Inorganic Chemistry
Industrial Inorganic Chemistry, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner
Oxidation of Alcohols to Aldehydes and Ketones: A Guide to Current Common ..., Gabriel Tojo, Marcos I. Fernandez
Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens ..., Volume 1

Portalo pri Kemio

Kategorio Amonia dukromiato en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).