Τομέας περιοδικού πίνακα

Οι 4 τομείς του Περιοδικού Πίνακα.

Στην χημεία, ο τομέας του περιοδικού πίνακα είναι ένα σύνολο χημικών στοιχείων των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετείται στον ίδιο τύπο υποστιβάδας s, p, d ή f, κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων στην θεμελιώδη κατάσταση (σύμφωνα με την αρχή δόμησης Άουφμπαου).[1][2] Κατά συνέπεια ο Περιοδικός Πίνακας μπορεί να διαιρεθεί σε 4 τομείς:[3][4]

  1. Τομέας s: Περιλαμβάνει την ομάδα των αλκαλίων καθώς και αυτή των αλκαλικών γαιών.
  2. Τομέας p: Περιλαμβάνει τις υπόλοιπες 6 κύριες ομάδες του Περιοδικού Πίνακα, δηλαδή την ομάδα του βορίου, του άνθρακα, του αζώτου, των χαλκογόνων, των αλογόνων και των ευγενών αερίων.
  3. Τομέας d: Περιλαμβάνει όλα τα στοιχεία μετάπτωσης.
  4. Τομέας f: Περιλαμβάνει το παράτημα του Περιοδικού Πίνακα, δηλαδή τις λανθανίδες και τις ακτινίδες.

Οι υποστιβάδες ενός ηλεκτρονίου θεωρητικά είναι άπειρες. Έτσι ο Περιοδικός Πίνακας θα μπορούσε να έχει άπειρους τομείς. Ωστόσο έως σήμερα υπάρχουν στοιχεία που περιέχουν μόνο τις τέσσερις προαναφερθείσες υποστιβάδες. Στο μέλλον υπάρχει περίπτωση να ανακαλυφθούν στοιχεία με ηλεκτρόνια και στην 5η υποστιβάδα g, και άρα να δημιουργηθεί και ένας νέος τομέας στον περιοδικό πίνακα: ο τομέας g. Ο τομέας αυτός θα ξεκινάει από το στοιχείο 121.[5]

π • σ • ε
Περιοδικός πίνακας
1 H   He
2 Li Be   B C N O F Ne
3 Na Mg   Al Si P S Cl Ar
4 K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Αλκαλιμέταλλα Αλκαλικές γαίες Λανθανίδες Ακτινίδες Στοιχεία μετάπτωσης Άλλα μέταλλα Μεταλλοειδή Άλλα αμέταλλα Αλογόνα Ευγενή Αέρια

Δείτε επίσης

Παραπομπές

  1. ↑ Κώστας, Σαλτερής (2018). Χημεία Γ' Λυκείου Β' Τεύχος. Αθήνα: Εκδόσεις Σαββάλας. σελ. 712. ISBN 978-960-493-565-9. Τομέας του Περιοδικού Πίνακα είναι ένα σύνολο χημικών στοιχείων των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο, κατά την ηλεκτρονική δόμηση των ατόμων τους στη θεμελιώδη κατάσταση (σύμφωνα με την αρχή της δόμησης Aufbau), τοποθετείται στον ίδιο τύπο υποστιβάδας, δηλαδή s, p, d, και f 
  2. ↑ Λιοδάκης, Στέλιος· Γάκης, Δημήτρης (2014). Χημεία Γ' Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης. Αθήνα: Ινστιτούτο Τεχνολογίας, Υπολογιστών και Εκδόσεων «ΔΙΟΦΝΤΟΣ». σελ. 17. ISBN 978-960-06-2435-9. Τομέας περιοδικού πίνακα είναι ένα σύνολο στοιχείων των οποίων τα άτομα έχουν τα τελευταία τους ηλεκτρόνια (με τη μεγίστη ενέργεια, σύμφωνα με την αρχή ηλεκτρονιακής δόμησης aufbau) στον ίδιο τύπο υποστιβάδας π.χ. s, p, d ή f. 
  3. ↑ «ΤΟΜΕΙΣ». Χημεία Γ΄Λυκείου. Ανακτήθηκε στις 15 Μαΐου 2021. 
  4. ↑ https://repository.kallipos.gr/bitstream/11419/1246/1/02_chapter_5.pdf Αρχειοθετήθηκε 2021-05-15 στο Wayback Machine.. (σε PDF). Σελίδα 4. Ανακτήθηκε στις 15 Μαϊου 2021.
  5. ↑ Umemoto, Koichiro; Saito, Susumu (1996). «Electronic Configurations of Superheavy Elements». Journal of the Physical Society of Japan 65 (10): 3175–9. doi:10.1143/JPSJ.65.3175. https://journals.jps.jp/doi/pdf/10.1143/JPSJ.65.3175. Ανακτήθηκε στις 31 January 2021.