Strukturformel
Allgemeines
Name	Triethylsilan
Andere Namen	Triethylsiliciumhydrid
Summenformel	C6H16Si
Kurzbeschreibung	klar, farblos[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 617-86-7 EG-Nummer 210-535-3 ECHA-InfoCard 100.009.579 PubChem 12052 Wikidata Q659235
Eigenschaften
Molare Masse	116,28 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig[1]
Dichte	0,728 g·cm−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	−157 °C[2]
Siedepunkt	107–108 °C[1]
Dampfdruck	31 hPa (20 °C)[1] 75 hPa (38 °C)[1] 126 hPa (50 °C)[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser: 9,3 g·l−1[1]
Brechungsindex	1,412[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 225​‐​410 P: 210​‐​303+361+353​‐​403+233[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Triethylsilan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der siliciumorganischen Verbindungen.

Eine Möglichkeit zur Herstellung von Triethylsilan ist die Hydrierung der entsprechenden Chlorverbindung mit Lithiumaluminiumhydrid oder Natriumhydrid:^[3][4]

${\displaystyle \mathrm {4\ ClSi(C_{2}H_{5})_{3}+\ LiAlH_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 4\ HSi(C_{2}H_{5})_{3}\ +\ LiCl\ +\ AlCl_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {ClSi(C_{2}H_{5})_{3}+\ NaH\ {\xrightarrow {}}\ HSi(C_{2}H_{5})_{3}\ +\ NaCl} }$

Eine andere Möglichkeit ist die Umsetzung von Trichlorsilan mit dem Grignard-Reagenz Ethylmagnesiumbromid in Diethylether:^[5]

${\displaystyle \mathrm {Cl_{3}SiH+\ 3\ BrMgC_{2}H_{5}\ {\xrightarrow {}}\ HSi(C_{2}H_{5})_{3}\ +\ 3\ MgBrCl} }$

Triethylsilan ist eine klare, farblose Flüssigkeit mit beißendem, knoblauchartigem Geruch und einem Flammpunkt von −2,99 °C.^[1][4]

Kernspinresonanzspektroskopie-Daten:^[6]

Wie andere Silane reagiert auch Triethylsilan mit protischem Wasserstoff wie OH-Gruppen oder Ammoniak unter Bildung von Wasserstoff-Gas zum Triethylsilanol^[7] bzw. zum entsprechenden Disilazan^[8]:

${\displaystyle \mathrm {HSi(C_{2}H_{5})_{3}+\ ROH\ {\xrightarrow {}}\ ROSi(C_{2}H_{5})_{3}\ +\ H_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ HSi(C_{2}H_{5})_{3}+\ NH_{3}\ {\xrightarrow {NaNH_{2}}}\ HN(Si(C_{2}H_{5})_{3})_{2}\ +\ H_{2}} }$

Triethylsilan hat eine reaktive Silicium-Wasserstoffbindung, daher kann es als Reduktionsmittel u. a. zur Hydrosilylierung von Doppelbindungen in Alkenen, Aldehyden oder Ketonen verwendet werden. Bei der Reaktion mit Alkenen werden Triethylsilylalkane gebildet:^[9]

Triethylsilan kann in der präparativen Chemie dazu benutzt werden, um im Alkylchloriden den Chloridliganden durch Wasserstoff zu ersetzen:^[8]

${\displaystyle \mathrm {C_{6}H_{11}Cl+\ (C_{2}H_{5})_{3}SiH\ {\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ C_{6}H_{12}+\ (C_{2}H_{5})_{3}SiCl} }$

Der LD₅₀-Wert (oral, Ratte) liegt bei > 2000 mg/kg. Der EC₅₀-Wert (Daphnia magna, „Großer Wasserfloh“) liegt bei 52 mg/l-48 h.^[1]

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j k} Datenblatt Triethylsilane, 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 28. März 2015 (PDF).
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Triethylsilan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Didier Astruc: Organometallic Chemistry and Catalysis. Springer Science & Business Media, 2007, ISBN 978-3-540-46129-6, S. 257 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. ↑ ^{a b} Stephan Pawlenko: Organosilicon Chemistry. Walter de Gruyter, 1986, ISBN 978-3-11-086238-6, S. 30 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. ↑ F. C. Whitmore, E. W. Pietrusza, L. H. Sommer: Hydrogen-Halogen Exchange Reactions of Triethylsilane. A New Rearrangement of Neopentyl Chloride. In: Journal of the American Chemical Society. Band 69, Nr. 9, September 1947, S. 2108–2110, doi:10.1021/ja01201a010. 
6. ↑ The NMR of Triethylsilane. Hanhong, archiviert vom Original (nicht mehr online verfügbar) am 4. März 2016; abgerufen am 5. April 2015 (englisch). 
7. ↑ Philip L. Fuchs: Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Reagents for Silicon-Mediated Organic Synthesis. John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978-1-118-63613-8, S. 506 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
8. ↑ ^{a b} Barry Arkles: Silanes. (PDF) Reprint from Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Forth Edition, Volume 22, S. 38–69. S. 52, abgerufen am 10. Dezember 2016 (englisch). 
9. ↑ Gerald L. Larson: Silicon-Based Reducing Agents. (PDF) Gelest, abgerufen am 5. April 2015 (englisch).