Strukturformel
Allgemeines
Name	Iodsäure
Andere Namen	Jodsäure Iod(V)-säure
Summenformel	HIO3
Kurzbeschreibung	farblose, rhombische, piezoelektrische Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7782-68-5 EG-Nummer 231-962-1 ECHA-InfoCard 100.029.056 PubChem 24345 Wikidata Q408822
Eigenschaften
Molare Masse	175,91 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,63 g·cm−3 [2]
Schmelzpunkt	110 °C (Zersetzung)[3]
pKS-Wert	0,804[4]
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (2690 g·l−1 bei 20 °C)[3] nahezu unlöslich in Ethanol, Chloroform und Diethylether[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​314 P: 210​‐​221​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​310[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Iodsäure, auch Jodsäure, ist eine Halogensauerstoffsäure, wie Chlorsäure und Bromsäure. Sie ist die einzige der Halogen(V)-säuren des Typs HXO₃, die sich wasserfrei isolieren lässt.

Iodsäure wird durch Oxidation von Iod mit starken Oxidationsmitteln wie Salpetersäure (HNO₃), Chlor, Chlorsäure oder Wasserstoffperoxid (H₂O₂) gewonnen:^[5]

${\displaystyle \mathrm {I_{2}+6\ H_{2}O+5\ Cl_{2}\ \rightleftharpoons \ 2\ HIO_{3}+10\ HCl} }$

Die entstehende Salzsäure muss aus dem Gleichgewicht entfernt werden, da sie die Iodsäure wegen der Rückreaktion reduzieren und das Gleichgewicht auf die linke Seite verschieben würde. Dies kann beispielsweise mit Quecksilber(II)-oxid (HgO) erreicht werden.

Nach dem VSEPR-Modell ist Iodsäure trigonal pyramidal aufgebaut. Iodsäure bildet durchsichtige, farblose, rhombische Kristalle, die sich in Wasser sehr leicht lösen. Der Stoff ist eine mittelstarke Säure mit dem pKs-Wert 0,804 und wirkt stark oxidierend. Iodsäure ist polymorph. Neben der thermodynamisch stabilen, nichtzentrosymmetrischen α-Form existiert auch eine metastabile, zentrosymmetrische γ-Form.^[6]

Iodate sind die Salze der Iodsäure der allgemeinen Formel M(IO₃)_n (M=Metall, n=abhängig von der Wertigkeit des Metalls). Sie sind beständiger als Chlorate und Bromate, aber wie diese starke Oxidationsmittel. Aus Iodaten kann man Iodsäure durch Reaktion mit Schwefelsäure freisetzen.

Iodsäure und Iodate sind sehr starke Oxidationsmittel und können mit reduzierenden Stoffen wie Schwefel, Metallpulver oder organischen Substanzen explosionsartig reagieren.

1. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Iodsäure. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Juli 2014.
2. ↑ Datenblatt Iodsäure bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 11. März 2022 (PDF).
3. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Iodsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
5. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., Band 1, Academic Press 1963, S. 316–8.
6. ↑ A. Fischer, M. Lindsjö: γ-HIO₃ – a metastable, centrosymmetric polymorph of iodic acid. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 631(9), 2005, S. 1574–1576, doi:10.1002/zaac.200500099.