Strukturformel
Allgemeines
Name	Hexamminnickel(II)-chlorid
Summenformel	H18Cl2N6Ni
Kurzbeschreibung	fliederfarbene Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10534-88-0 ECHA-InfoCard 100.149.740 PubChem 24855483 Wikidata Q4498202
Eigenschaften
Molare Masse	231,78 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Löslichkeit	gut löslich in Wasser[1] praktisch unlöslich in Ethanol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 302+312+332​‐​317​‐​334​‐​350 P: 201​‐​280​‐​301+312​‐​302+352+312​‐​304+340+312​‐​308+313[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Hexamminnickel(II)-chlorid ist eine Komplexverbindung des Nickels. Sie bildet fliederfarbene Kristalle. Es ist in Wasser gut, in Ethanol nicht löslich. An trockener Luft kommt es allmählich unter Freisetzung von Ammoniak zur Zersetzung.^[1]

Hergestellt wird Hexamminnickel(II)-chlorid durch Fällung aus einer Nickel(II)-chloridlösung unter Zusatz von konzentrierte Ammoniaklösung. In der Kälte und durch Zugabe von Ammoniumchlorid-Lösung fällt das Salz in Form feiner Kristalle aus.^[3][4]

${\displaystyle {\ce {NiCl_2 + 6 NH_3 -> [Ni(NH3)6]Cl2}}}$

Die Verbindung wird gelegentlich im anorganisch-chemischen Praktikum als einfaches Präparat hergestellt, hat aber keine wirtschaftliche Bedeutung.

1. ↑ ^{a b c d} Horstmar Hecht: Präparative Anorganische Chemie. Springer, Berlin-Göttingen-Heidelberg 1951, ISBN 978-3-642-52828-6. 
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Hexaamminenickel(II) chloride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 19. August 2024 (PDF).
3. ↑ Volker Wiskamp: Umweltfreundlichere Versuche im Anorganisch-Analytischen Praktikum. VCH, Weinheim 1995, S. 47. 
4. ↑ Darstellung von Hexamminnickel(II)-chlorid. In: YouTube. Abgerufen am 19. August 2024.