Strukturformel
_ Ni2+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Nickel(II)-chlorid
Andere Namen	Nickeldichlorid Nickelchlorid
Summenformel	NiCl2 (wasserfrei) NiCl2 · 6 H2O (Hexahydrat)
Kurzbeschreibung	gelb-orangefarbene Kristalle (wasserfrei)[1] grüne Kristalle (Hexahydrat)[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7718-54-9 (wasserfrei) 7791-20-0 (Hexahydrat) EG-Nummer 231-743-0 ECHA-InfoCard 100.028.858 PubChem 24385 ChemSpider 22796 Wikidata Q29397
Eigenschaften
Molare Masse	129,62 g·mol−1 (wasserfrei) 237,70 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,55 g·cm−3 (wasserfrei)[1] 1,92 g·cm−3 (Hexahydrat)[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 1001 °C (wasserfrei)[1]
Dampfdruck	1,33 hPa (wasserfrei bei 671 °C)[1]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (2540 g·l−1, Hexahydrat bei 20 Â°C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[2] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301+331​‐​315​‐​317​‐​334​‐​341​‐​350i​‐​360D​‐​372​‐​410 P: 201​‐​273​‐​280​‐​301+310​‐​302+352​‐​304+340+311[1]
MAK	keine Einstufung, da krebserzeugend[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-chlorid, NiCl₂, ist das Nickel-Salz der Salzsäure.

Es bildet gelbe, in Wasser und Ethanol gut lösliche Kristalle. Neben der wasserfreien Form (NiCl₂, Anhydrat), existiert das wasserhaltige Nickel(II)-chlorid-Hexahydrat, NiCl₂ Â· 6 H₂O, welches grüne Kristalle ausbildet. Weiterhin sind das Nickel(II)-chlorid-Dihydrat, NiCl₂ Â· 2 H₂O, und das Nickel(II)-chlorid-Tetrahydrat^[3], NiCl₂ Â· 4 H₂O, bekannt.

Das wasserfreie Nickel(II)-chlorid-Anhydrat ist ein stark hygroskopisches Salz. Es hat eine CdCl₂-Struktur.^[4] Im Gegensatz dazu besitzt Nickel(II)-chlorid-Hexahydrat eine ähnliche Struktur wie auch Cobalt(II)-chlorid-Hexahydrat und besteht aus einzelnen trans-[NiCl₂(H₂O)₄]-Molekülen mit schwacher Bindung zu den benachbarten Wassermolekülen. Dabei sind nur vier der sechs Wasser-Moleküle aus der Formel mit dem Nickel verbunden. Die restlichen zwei sind Kristallwasser.^[4] Das Hexahydrat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 mit den Gitterparametern a = 1023 pm, b = 705 pm, c = 657 pm und β = 122,17°. In der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.^[5]

Nickel(II)-chlorid ist wasserlöslich, leicht resorbierbar und giftig. Die LD₅₀ bei Ratten ist 681 mg/kg^[6] bzw. 105 mg/kg.^[7] Die Kanzerogenität (Krebsauslösung) gilt ebenfalls als erwiesen. Außerdem besteht bei allen Nickelverbindungen die Gefahr der Sensibilisierung (Allergisierung).

Das grüne Nickel(II)-chlorid-Hexahydrat NiCl₂ · 6 H₂O kristallisiert durch Umsetzung von Salzsäure (HCl) mit Nickelhydroxid Ni(OH)₂ aus wässrigen Lösungen aus. Es bildet dabei typischerweise monokline Prismen als Kristallform.
Gelbes, wasserfreies NiCl₂ lässt sich durch Trocknung im Chlorwasserstoff-Strom bei einer Temperatur von ca. 140 Â°C oder Erhitzung in Thionylchlorid aus dem Hexahydrat gewinnen.

${\displaystyle \mathrm {NiCl_{2}\cdot 6\ H_{2}O+6\ SOCl_{2}\longrightarrow NiCl_{2}+6\ SO_{2}+12\ HCl} }$

Die Entwässerung wird durch den Wechsel der Farbe von grün nach gelb angezeigt. Die Herstellung der wasserfreien Form kann auch aus elementarem Nickel durch längere Einwirkung von HCl bei Temperaturen oberhalb 550 Â°C erfolgen.

Es dient als Farbstoff in der Keramik, in der galvanischen Vernickelung und zur Herstellung von Nickelkatalysatoren. Nickel(II)-chlorid ist weiterhin ein möglicher Nickelelektrolyt zur Vernickelung metallischer Oberflächen und ein Beizmittel in der Färberei. Die wasserfreie Form wird als Absorber für Ammoniak in Gasmaskenfiltern eingesetzt.

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j k} Eintrag zu Nickel(II)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu Nickel dichloride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
3. ↑ A. Ferrari, A. Braibanti, G. Bigliardi: Refinement of the crystal structure of NiCl₂ and of unit-cell parameters of some anhydrous chlorides of divalent metals. In: Acta Crystallographica. 16, 1963, S. 846–847, doi:10.1107/S0365110X6300222X.
4. ↑ ^{a b} A. F. Wells: Structural Inorganic Chemistry, Oxford Press, Oxford, Vereinigtes Königreich, 1984.
5. ↑ J. Mizuno: The Crystal Structure of Nickel Chloride Hexahydrate, NiCl₂ Â· 6 H₂O, in: Journal of the Physical Society of Japan, 1961, 16 (8), S. 1574. bibcode:1961JPSJ...16.1574M.
6. ↑ Indian Journal of Pharmacology, 1991, Vol. 23, S. 153.
7. ↑ Russian Pharmacology and Toxicology, 1969, Vol. 32, S. 102.