PROFILPELAJAR.COM

Hydrogensulfid sodný
	Struktura
Obecné
Systematický název	hydrogensulfid sodný
Funkční vzorec	NaSH
Sumární vzorec	HNaS a NaSH
Vzhled	bílé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	16721-80-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	240-778-0
PubChem	15337
SMILES	[Na+].[SH-]
InChI	InChI=1S/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1
Vlastnosti
Molární hmotnost	56,062 g/mol
Teplota tání	350 °C (623 K)
Hustota	1,79 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	50 g/100 ml (22 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	rozpustný v ethanolu
Rozpustnost v nepolárních; rozpouštědlech	rozpustný v diethyletheru
Bezpečnost
	; GHS02 ; GHS05 ; GHS06 ; GHS09
H-věty	H226 H251 H290 H301 H314 H318 H400
P-věty	P210 P233 P234 P235+410 P240 P241 P242 P243 P260 P264 P270 P273 P280 P301+310 P301+330+331 P303+361+353 P304+340 P305+351+338 P310 P321 P330 P363 P370+378 P390 P391 P403+235 P404 P405 P407 P413 P420 P501
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydrogensulfid sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaHS. Jedná se o produkt částečné neutralizace kyseliny sulfanové (H₂S) hydroxidem sodným. NaHS se používá na přípravu organických i anorganických sloučenin síry; může být použit jako pevná látka, častěji však nachází využití v podobě vodného roztoku. Pevný NaHS je bezbarvý a vyznačuje se podobným zápachem jako H₂S, protože se rozkládá působením vzdušné vlhkosti. Na rozdíl od sulfidu sodného (Na₂S), který je nerozpustný v organických rozpouštědlech, je NaHS jakožto 1:1 elektrolyt lépe rozpustný. Roztoky HS⁻ jsou citlivé na vzdušný kyslík, který je mění na polysulfidy, což se projevuje žlutým zabarvením.

Příprava

Obvyklá laboratorní příprava hydrogensulfidu sodného spočívá v reakci methoxidu sodného (NaOMe) se sulfanem:^[2]

NaOMe + H₂S → NaHS + MeOH

Čistotu NaHS lze zjistit jodometrickou titrací, kdy se využívá redukce I₂ ionty HS⁻.

Bezvodý hydrogensulfid sodný se dá získat reakcí sodíku s plynným sulfanem za nepřítomnosti vody a kyslíku.^[3]

Struktura a vlastnosti

Krystalický NaHS má při teplotách nad 360 K strukturu NaCl, z čehož vyplývá, že HS⁻ se chová jako kulovitý anion, který rychle rotuje. Pod 360 K vytváří kosočtverečnou strukturu, kde má HS⁻ diskovitý tvar. Za teplot nižších než 114 K se jeho struktura stává jednoklonnou. Odpovídající rubidné a draselné soli se chovají podobně.^[4]

NaHS taje při 350 °C. Kromě bezvodé formy se může vyskytovat i ve dvou hydratovaných formách, jako NaHS·2H₂O a NaHS·3H₂O. Všechny tři formy jsou bezbarvé a mají podobné, i když ne zcela stejné, vlastnosti.

Lze jej použít k vysrážení hydrogensulfidů ostatních kovů přidáním do vodných roztoků příslušných solí. Podobně jako u analogického hydroxidu sodného jde o silnou zásadu.

Použití

Ročně se vyrobí několik tisíc tun NaHS. Využití má například při výrobě papíru, jako flotační látka při extrakci mědi z rud, kde aktivuje oxidové minerály, a v kožedělném průmyslu, kde se pomocí něj odstraňují vlasy z kůží.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium hydrosulfide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/28015
↑ R. I. Eibeck. Sodium Hydrogen Sulfide. Inorganic Syntheses. 1963, s. 128–131. ISBN 978-0-470-13238-8. DOI 10.1002/9780470132388.ch35.
↑ J. W. Pavlik, B. C. Noll, A. G. Oliver, C. E. Schulz, W. R. Scheidt, “Hydrosulfide (HS⁻) Coordination in Iron Porphyrinates”, Inorganic Chemistry, 2010, vol. 49(3), 1017-1026.
↑ F. Haarmann; H. Jacobs; E. Roessler; J. Senker. Dynamics of anions and cations in hydrogensulfides of alkali metals (NaHS, KHS, RbHS): A proton nuclear magnetic resonance study. The Journal of Chemical Physics. 2002, s. 1269–1276. DOI 10.1063/1.1483860.