Fluorid neodymitý |
---|
|
Obecné |
---|
Systematický název | Fluorid neodymitý |
---|
Anglický název | Neodymium(III) fluoride |
---|
Německý název | Neodym(III)-fluorid |
---|
Sumární vzorec | NdF3 |
---|
Vzhled | zářivě růžový/fialový |
---|
Identifikace |
---|
Registrační číslo CAS | 13709-42-7 |
---|
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 237-253-3 |
---|
PubChem | 83676 |
---|
SMILES | F[Nd](F)F |
---|
InChI | InChI=1S/3FH.Nd/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: XRADHEAKQRNYQQ-UHFFFAOYSA-K |
---|
Vlastnosti |
---|
Molární hmotnost | 201,24 g/mol |
---|
Teplota tání | 1410 °C (2570 °F; 1683,15 K) |
---|
Hustota | 6,505 g/cm3 |
---|
Rozpustnost ve vodě | nerozpustný |
---|
Bezpečnost |
---|
GHS07 |
H-věty | H302, H312, H315, H319, H330, H332, H335 |
---|
P-věty | P261, P264, P264+265, P270, P271, P280, P301+317, P302+352, P304+340, P305+351+338, P317, P319, P321, P330, P332+317, P337+317, P362+364, P403+233, P405, P501 |
---|
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
|
Fluorid neodymitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NdF3.
Příprava
Stejně jako ostatní fluoridy lanthanoidů je fluorid neodymitý vysoce nerozpustný ve vodě, což umožňuje jeho syntézu z vodného roztoku dusičnanu neodymitého reakcí s kyselinou fluorovodíkovou, z níž se vysráží jako hemihydrát:[1]
- Nd(NO3)3(aq) + 3 HF → NdF3•½H2O + 3 HNO3
Může být také připraven reakcí oxidu neodymitého s kyselinou fluorovodíkovou:[2]
- Nd2O3 + 6HF → 2NdF3 + 3H2O
Bezvodý materiál lze získat sušením hydrátu, na rozdíl od jiných halogenidů neodymu, které při zahřívání tvoří oxyhalogenidy.
Využití
Fluorid neodymitý je často využíván při výrobě fluoridových skel.[3] Při získávání neodymu z rud je fluorid neodymitý často meziproduktem a následně se redukuje na pevný kov (např. přidáním vápníku, čímž vzniká fluorid vápenatý) nebo elektrolýzou tavené soli.
Jiné sloučeniny
Fluorid neodymitý tvoří s hydrazinem sloučeniny jako NdF3•3N2H4•3H2O, což jsou bílé hexagonální krystaly, rozpustné ve vodě a trochu rozpustné v ethanolu a methanolu s hustotou 2,3547 g/cm3.[4]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Neodymium(III) fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ GREENWOOD, Norman Neill; EARNSHAW, Alan. Chemistry of the elements. 2nd ed. vyd. Oxford Auckland Boston [etc.]: Butterworth-Heinemann ISBN 978-0-7506-3365-9. S. 1240.
- ↑ Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1. 3., umgearb. Aufl. vyd. Stuttgart: Enke 608 s. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 254.
- ↑ Neodymium(III) fluoride [online]. Sigma Aldrich [cit. 2023-08-31]. Dostupné online.
- ↑ Izvestii︠a︡ vysshikh uchebnykh zavedeniĭ: Khimii︠a︡ i khimicheskai︠a︡ tekhnologii︠a︡. [s.l.]: Ivanovskiĭ khimiko-tekhnologicheskiĭ in-t 700 s. Dostupné online. S. 181–182. (rusky)