Fluorid lutecitý

Fluorid lutecitý
Obecné
Systematický názevFluorid lutecitý
Anglický názevLutetium(III) fluoride
Německý názevLutetium(III)-fluorid
Sumární vzorecLuF3
Vzhledbílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS13760-81-1
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)237-355-8
PubChem83712
SMILESF[Lu](F)F
InChIInChI=1S/3FH.Lu/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: VIHLFTMKXFWYAS-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost231,97 g/mol
Teplota tání1184 °C (2163 °F; 1457 K)
Teplota varu2200 °C (3992 °F; 2 473,15 K)
Teplota změny krystalové modifikace000 °C (000 °F; 000 K)
Hustota8,29 g/cm3
Rozpustnost ve voděnerozpustné
Struktura
Krystalová strukturaortorombická
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
H-větyH301, H311, H315, H319, H331, H335[1]
P-větyP261, P262, P264, P264+265, P270, P271, P280, P301+316, P302+352, P304+340, P305+351+338, P316, P319, P321, P330, P332+317, P337+317, P361+364, P362+364, P403+233, P405, P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid lutecitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem LuF3.

Příprava

Fluorid lutecitý lze připravit reakcí oxidu lutecitého s fluorovodíkem, nebo reakcí chloridu lutecitého s kyselinou fluorovodíkovou:[2]

Lu2O3 + 6 HF → 2 LuF3 + 3 H2O
LuCl3 + 3 HF → LuF3 + 3 HCl

Lze jej také připravit reakcí sulfidu lutecitého s kyselinou fluorovodíkovou:[3]

3 Lu2S3+ 20 HF + (2 + 2x) H2O → 2 (H3O)Lu3F10·xH2O↓ + 9 H2S↑ (x = 0,9)
(H3O)Lu3F10 → 3 LuF3 + HF↑ + H2O↑

Oxid lutecitý a fluorid dusitý reaguje při 240 °C za vzniku LuOF. Druhým krokem při teplotě nižší než 460 °C vzniká fluorid lutecitý.[4]

Vlastnosti

Fluorid lutecitý je bílá pevná látka, která je nerozpustná ve vodě. Krystalizuje v ortorombické krystalové soustavě s prostorovou grupou Pnma (Číslo 62).[5]

Využití

Fluorid lutecitý je součástí krystalu LiLu1-xNdxF4 spolu s fluoridem lithným a fluoridem neodymitým pro scintilační detektor.

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Lutetium(III) fluoride na anglické Wikipedii a Lutetium(III)-fluorid na německé Wikipedii.

  1. a b c PUBCHEM. Lutetium trifluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2024-01-04]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 254. (německy) 
  3. ANDRREV, O.V.; RAZUMKOVA, I.A.; BOIKO, A.N. Synthesis and thermal stability of rare earth compounds REF3, REF3·nH2O and (H3O)RE3F10·nH2O (RE = Tb − Lu, Y), obtained from sulphide precursors. Journal of Fluorine Chemistry. 2018-03, roč. 207, s. 77–83. Dostupné online [cit. 2024-01-04]. DOI 10.1016/j.jfluchem.2017.12.001. (anglicky) 
  4. SCHEELE, Randall D.; MCNAMARA, Bruce K.; CASELLA, Andrew M. Thermal NF3 fluorination/oxidation of cobalt, yttrium, zirconium, and selected lanthanide oxides. Journal of Fluorine Chemistry. 2013-02, roč. 146, s. 86–97. Dostupné online [cit. 2024-01-04]. DOI 10.1016/j.jfluchem.2012.12.013. (anglicky) 
  5. ANS, Jean d'; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. (německy)