Chlorochroman draselný

Chlorochroman draselný
Lahvička s chlorochromanem draselným
Lahvička s chlorochromanem draselným
Obecné
Ostatní názvyPéligotova sůl
Anglický názevPotassium chlorochromate
Sumární vzorecKCrO3Cl
Vzhledoranžová pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS16037-50-6
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)240-174-7
PubChem23689123
SMILESO=[Cr](=O)=O.[Cl-].[K+]
InChIInChI=1S/ClH.Cr.K.3O/h1H;;;;;/q;;+1;;;/p-1
Key: PEBPTQFCMJWPGZ-UHFFFAOYSA-M
Vlastnosti
Molární hmotnost174,5472 g/mol
Hustota2,5228 g/cm3
Rozpustnost ve voděrozpustný
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorochroman draselný je anorganická sloučenina se vzorcem KCrO3Cl.[1][2] Jedná se o oranžově zabarvenou draselnou sůl chlorochromanu. Příležitostně se používá k oxidaci organických sloučenin. Někdy se jí říká Péligotova sůl na počest jejího objevitele Eugèna-Melchiora Péligota.

Struktura a syntéza

Chlorochroman draselný se původně připravoval působením kyseliny chlorovodíkové a dichroman draselný. Zdokonalený způsob zahrnuje reakci chromylchloridu a chromanu draselného:[3]

K2CrO4 + CrO2Cl2 → 2KCrO3Cl

Sůl je tvořena tetraedrickým chlorochromanovým aniontem. Průměrná délka vazby Cr=O je 159 pm a vzdálenost Cr-Cl je 219 pm.[4]

Reakce

Ačkoli je stabilní na vzduchu, jeho vodné roztoky podléhají hydrolýze. Může tvořit lipofilní sůl.[5]

Může oxidovat benzylalkohol, což je reakce, kterou lze katalyzovat kyselinou.[6] Pro tuto reakci se častěji používá příbuzná sůl, chlorochroman pyridinia.

Bezpečnost

Může být toxický při požití (kromě jiných komplikací může způsobit akutní otravu a poškození ledvin) nebo při styku s lidskou pokožkou (může způsobit popálení očí, podráždění, alergii nebo vředy), zejména při vdechnutí.[7]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium chlorochromate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ STANLEY, Norm. Colorful Chromium Compounds [online]. 2022-08-23 [cit. 2022-05-16]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2008-12-05. 
  2. ↑ Sloučeniny chromu, molybdenu a wolframu [online]. Informační systém Masarykovy univerzity [cit. 2022-05-16]. Dostupné online. 
  3. ↑ H. SISLER, Harry; E. MARCHI, Louis. Potassium Monochlorochromate. Inorg. Synth.. S. 208–210. DOI 10.1002/9780470132333.ch64. 
  4. ↑ KOLLITSCH, U. Redetermination of potassium chlorochromate, KCrO3Cl. Acta Crystallogr.. S. i105–i107. DOI 10.1107/S1600536802019396. 
  5. ↑ KOTLJAR, Sergej A.; ZABATJUK, Roman I.; Šiškin, Gennady N. Kirjak, Andrej V. Kamalov, Gerbert L. (18-Crown-6)potassium chlorochromate. Acta Crystallographica E. S. m293–m295. DOI 10.1107/S1600536805000085. 
  6. ↑ ÖZGÜN, B.; PEK, A. Kinetics and mechanism of the oxidation of benzyl alcohol by potassium chlorochromate. Reaction Kinetics & Catalysis Letters. S. 589–594. DOI 10.1007/BF02064733. 
  7. ↑ D. SHAW, Susan; SHAW, Susan; ROSSOL, Monona. Overexposure: health hazards in photography. [s.l.]: Allworth Communications, Inc. 320 s. Dostupné online. ISBN 978-0-9607118-6-4. 

Externí odkazy