Магнезиев сулфат
Имена
Други	Английска сол Горчива сол
Свойства
Формула	MgSO4
Моларна маса	120,366 g/mol (безводен) 138,38 g/mol (монохидрат) 246,47 g/mol (хептахидрат)
Външен вид	бели кристали
Плътност	2,66 g/cm3 (безводен) 2,445 g/cm3 (монохидрат) 1,68 g/cm3 (хептахидрат)
Точка на топене	1124 °C (безводен) 200 °C (монохидрат) 150 °C (хептахидрат)
Разтворимост във вода	35,1 g/100 mL (безводен)
Разтворимост във вода	113 g/100 mL (хептахидрат)
Магнитна възприемчивост	−50·10−6 cm3/mol
Показател на пречупване	1,523 (монохидрат) 1,433 (хептахидрат)
Термохимия
Стандартна енталпия на образуване	−1288,8 kJ/mol
Опасности
NFPA 704	0 1 0
Идентификатори
CAS номер	7487-88-9, 14168-73-1, 24378-31-2
PubChem	24083
ChemSpider	22515
DrugBank	DB00653
KEGG	D01108
MeSH	D008278
ChEBI	32599
ChEMBL	1200456
RTECS	OM4500000
ATC	D11AX05
SMILES	[Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	1S/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 1/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
InChI ключ	CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L CSNNHWWHGAXBCP-NUQVWONBAQ
UNII	ML30MJ2U7I
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Магнезиев сулфат в Общомедия

Магнезиевият сулфат е неорганична сол с формула MgSO₄(H₂O)_x, където 0≤x≤7. Той често се среща под формата на хептахидратния сулфатен минерал епсомит (MgSO₄·7H₂O). Общата световна употреба на монохидрата му към средата на 1970-те години възлиза на 2,3 милиона тона, по-голямата част от които се използват в селското стопанство.^[1]

Магнезиевият сулфат по традиция се използва в солите за баня. Може да се използва и като козметичен продукт. Атлетите го използват за облекчаване на мускулна треска, а градинарите го употребяват за подобряване на културите. Съединението има още множество полезни свойства, като например премахването на трески или трънове от кожата.^[2]

Известни са различни хидрати на магнезиевия сулфат.^[3]

Хептахидратът лесно губи един воден еквивалент, образувайки хексахидрат. Понякога хептахидратът се нарича английска сол, тъй като е добит за пръв път от солен извор в Епсом, Съри, Англия, при който порестият варовик се среща с непореста глина.

Монохиратът (MgSO₄·H₂O) се среща в минерала кизерит. Той може да се получи чрез нагряване на хексахидрат до около 150 °C. По-нататъшното загряване до 200 °C образува безводен магнезиев сулфат. При допълнително нагряване безводната сол се разлага до магнезиев оксид (MgO) и серен триоксид (SO₃).

Хептахидрат може да се получи чрез неутрализиране на сярна киселина с магнезиев карбонат или магнезиев оксид, но обикновено може да се набави директно от естествени източници.

• Взаимодействие на сярна киселина с магнезий:

${\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}}}}$

• Взаимодействие на сярна киселина с оксида, хидроксида и карбоната на магнезия:

${\displaystyle {\mathsf {MgO+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Обменни реакции:

${\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ MgSO_{4}+2NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Безводен магнезиев сулфат се получава чрез изсушаване на кристален хидрат:

${\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ MgSO_{4}+7\ H_{2}O}}}$

• При загряване до над температурата на топене магнезиевият сулфат се разлага:

${\displaystyle {\mathsf {2\ MgSO_{4}\ {\xrightarrow {1200~^{\circ }C}}\ 2\ MgO+2\ SO_{2}+O_{2}}}}$

• С концентрирана сярна киселина образува хидросулфат:

${\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Mg(HSO_{4})_{2}}}}$

• При нагряване взаимодейства със сероводород, силициев диоксид, въглерод:

${\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}S\ {\xrightarrow {700~^{\circ }C}}\ MgO+SO_{2}+S+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {680~^{\circ }C}}\ MgSiO_{3}+SO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ MgSO_{4}+C\ {\xrightarrow {800~^{\circ }C}}\ 2\ MgO+2\ SO_{2}+CO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+2\ C\ {\xrightarrow {>800~^{\circ }C}}\ MgS+2\ CO_{2}}}}$

Това е едно от най-важните лекарства за елементарното здравеопазване според Световната здравна организация.^[4]

Магнезиевият сулфат често се използва за приготвяне на фармацевтичен магнезий, който може да се използва както външно, така и вътрешно. Той е силно водоразтворим, но разтворимостта се възпира от липидите, които често се използват в лосионите. Лосионите често използват емулсии или суспензии, за да включват както масло, така и водоразтворими съставки. По този начин магнезиевият сулфат в лосион може да се абсорбира в зависимост от това дали не е наличен за миграция към кожата, нито да бъде абсорбиран през кожата.^[5]

Външно, пастата от магнезиев сулфат се използва за лечение на кожни възпаления. Освен това тя спомага за премахването на трънове от кожата.^[6]

Освен това магнезиевият сулфат се използва в солите за баня и в камерите за сензорна депривация.

Вътрешно, магнезиевият сулфат се използват като солен осмотичен лаксатив, както и против магнезиев дефицит в организма.^[7] Освен това има свойствата на антиаритмичен агент при сърдечен арест.^[8] Под вида на спрей може да облекчава симптомите на остра астма.^[9] При сериозни астматични пристъпи се прилага интравенозно. Магнезиевият сулфат също спомага за намаляване на риска от прогресиране на прееклампсията до еклампсия.^[10]

Магнезиев сулфат се използва за повишаване на съдържание на магнезий или сяра в почвата. Най-често се употребява за растения в саксии или за култури, изискващи много магнезий (картофи, рози, домати, лимони, моркови и чушки). Предимството на магнезиевия сулфат пред другите магнезиеви подобрители на почва (като доломита) е неговата висока разтворимост, което му позволява да се прилага директно върху листата на растенията. Разтворите от магнезиев сулфат са с pH близко до неутралното за разлика от алкалните соли на магнезия, срещащи се в пясъчника.^[11]

Магнезиев сулфат се използва като сол в пивоварството за произвеждането на бира.^[12] Употребява се и като сгъстител при правенето на тофу.

Безводният магнезиев сулфат се използва често като десикант при органичния синтез, поради неговия афинитет към водата и сравнимост с повечето органични съединения.