كلورات الصوديوم

كلورات الصوديوم
كلورات الصوديوم
كلورات الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)

كلورات صوديوم

المعرفات
رقم CAS 7775-09-9
بوب كيم 516902،  و24487  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • O=Cl(=O)[O-].[Na+]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية NaClO3
الكتلة المولية 106.44 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 2.49 غ/سم3
نقطة الانصهار 255 °س
نقطة الغليان يتفكك حوالي 300 °س
الذوبانية في الماء 100 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn

مؤكسد/مسبب للحرائق O

ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلورات الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة NaClO3، يكون على شكل بلورات عديمة اللون والرائحة، أو على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص

ينحل مركب كلورات الصوديوم بشكل جيد جداً بالماء 100 غ / 100 مل ماء، كما أنه ينحل بشكل جيد أيضاً بالغليسيرين، لكنه ضعيف الانحلال بالإيثانول.

وجود كلوريد الصوديوم يقلل من انحلالية كلورات الصوديوم بالماء بشكل كبير.

التحضير

يحضر كلورات الصوديوم عملياً بالتحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الصوديوم في خلايا تحليل كهربائي لا تحوي على حجاب (Diaphragm) أو غشاء (Membrane) بين كل من قطبي الخلية الأنود والكاثود، بحيث أن غاز الكلور المتشكل عند الأنود يتفاعل بشكل مباشر مع شوارد (أيونات) الهيدروكسيل، فينتج لدينا كلورات الصوديوم بالإضافة إلى هيبوكلوريت الصوديوم وذلك حسب التفاعلات التالية

- 2Cl- → Cl2 + 2e
- 2H2O + 2e- → H2 + 2OH
Cl2 + H2O → HClO + HCl
Cl2 + OH- → ClO- + HCl
2HClO + ClO- → ClO3- + 2HCl

نتيجة وجود شوارد الصوديوم في المحلول نحصل على كلورات الصوديوم.

كلورات الصوديوم

الاستخدامات

المصادر

  1. ^ ا ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4