PROFILPELAJAR.COM

Vanadium(V) oksida
Nama
	Nama IUPAC Divanadium pentaoxide
	Nama lain Vanadium pentoksida; Vanadik anhidrida; Divanadium pentoksida
Penanda
Nomor CAS	1314-62-1 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30045 ;
ChemSpider	14130 ;
Nomor EC
KEGG	C19308 ;
PubChem CID	14814;
Nomor RTECS	{{{value}}}
Nomor UN	2862
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2023806 ;
	InChI InChI=1S/5O.2V Key: GNTDGMZSJNCJKK-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/5O.2V/rO5V2/c1-6(2)5-7(3)4 Key: GNTDGMZSJNCJKK-HHIHJEONAP;
	SMILES O=[V](=O)O[V](=O)=O;
Sifat
Rumus kimia	V2O5
Massa molar	181.8800 g/mol
Penampilan	Padat kuning
Densitas	3.357 g/cm3
Titik lebur	690 °C (1.274 °F; 963 K)
Titik didih	1.750 °C (3.180 °F; 2.020 K) (decomposes)
Kelarutan dalam air	0.8 g/L (20 °C)
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik
Grup ruang	Pmmn, No. 59
Konstanta kisi	a = 1151 pm, b = 355.9 pm, c = 437.1 pm
Geometri koordinasi	Trigonal bipiramidal terdistorsi (V)
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 0596
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H341, H361, H372, H332, H302, H335, H411
Titik nyala	Tidak dapat terbakar
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	10 mg/kg (tikus, oral); 23 mg/kg (mencit, oral)
LCLo (terendah tercatat)	500 mg/m3 (kucing, 23 min); 70 mg/m3 (rat, 2 hr)
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	C 0.5 mg V2O5/m3 (resp) (solid) ; C 0.1 mg V2O5/m3 (fume)
Senyawa terkait
Anion lain	Vanadium oksitriklorida
Kation lainnya	Niobium(V) oksida; Tantalum(V) oksida
Related vanadium oksidas	Vanadium(II) oksida; Vanadium(III) oksida; Vanadium(IV) oksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Vanadium pentoksida tersusun atas unsur kimia vanadium (V) dan oksigen (O). Rumus molekul senyawa ini adalah V₂O₅.

Masa molar vanadium pentoksida adalah 181.9 gram/mol. Titik lelehnya 690 °C dan titik didihnya 1750 °C.^[5] Vanadium pentoksida berwarna kuning-oranye dan ketika membeku membentuk kristal-kristal berbentuk jarum.^[6]

Berdasarkan rasio jari-jari relatif terhadap oksigen (-2), ukuran vanadium (+5) terlalu besar untuk koordinasi struktur tetahedron, tetapi terlalu kecil untuk koordinasi oktahedron. Oleh karena itu, vanadium pentoksida memiliki struktur trigonal bipiramida terdistorsi.^[6]

Pembuatan^[6]

Vanadium pentoksida dapat diperoleh dari pemanasan vanadat (NH₄VO₃) menurut persamaan reaksi sebagai berikut.

2NH₄VO₃ (s) → NH₃ (g) + V₂O₅ (s) + H₂O (g)

Selain itu, V₂O₅ juga dapat diperoleh melalui penambahan larutan asam encer ke dalam larutan amonium vanadat menurut persaman reaksi sebagai berikut.

2NH₄VO₃ (aq) + H₂SO₄ (aq) → (NH₄)₂SO₄ (aq) + H₂O (l) +V₂O₅ (s)

Kelarutan

Kelarutan vanadium pentoksida relatif kecil dalam air, yaitu sekitar 0.007 gram/liter dan bersifat amfoterik. Akan tetapi, senyawa ini larut dalam basa kuat, misalnya pada natrium hidroksida menghasilkan ion vanadat yang tidak berwarna. Selanjutnya jika dalam lauran ini ditambahkan asam dengan pH≈6.5, warna larutan menjadi oranye cemerlang. Jika penambahan asam dilanjutkan hingga pH≈2, dapat diperoleh endapan berwarna cokelat. Meski demikian, pada penambahan asam lebih lanjut, endapan cokelat ini larut kembali dengan membentuk kation okso, yaitu ion kompleks dioksovanadium (V) dan VO₂⁺.^[6] Pasamaan reaksi V₂O₅ pada penambahan basa dan asam adalah sebagai berikut.

Pada penambahan basa

V₂O₅ (s) + 6OH^- (aq) → 2[VO₄]^3- (aq) + 3H₂O (l) Keterangan: Larutan [VO₄]^3-tidak berwarna

Pada penambahan asam hingga pH = 6.5

[VO₄]^3- (aq) + 2H₃O⁺ (aq) → [VO₂(OH)₂]^- (aq) + 2H₂0 (l) Keterangan: Larutan [VO₂(OH)₂]^- berwarna kuning-oranye

Pada penambahan asam hingga pH = 2

2[VO₂(OH)₂]^- (aq) + 2H₃O⁺ (aq) → V₂O₅ (s) + 5H₂O (l) Keterangan: Padatan V₂O₅ berwarna coklat

Meski larut dalam air, asam maupun alkali, namun V₂O₅ tidak dapat laut dalam alkohol absolut.^[5]

Kegunaan

Vanadium pentoksida digunakan sebagai katalis dalam pembuatan asam sulfat dan anhidrida maleat serta dalam pembuatan keramik.^[7] Pada pembuatan keramik, V₂O₅ digunakan sebagai pemberi warna cokelat hingga hijau.^[5]

Bahaya

Asap vanadium pentoksida dapat menyebabkan iritasi parah pada mata, kulit, saluran pernapasan, radang trakea dan bronkus, edema paru-paru serta keracunan sistemik.^[7]

Referensi

^ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-62nd). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. B-162. ISBN 0-8493-0462-8. .
^ Shklover, V.; Haibach, T.; Ried, F.; Nesper, R.; Novak, P. (1996), "Crystal structure of the product of Mg²⁺ insertion into V₂O₅ single crystals", J. Solid State Chem., 123 (2): 317–23, doi:10.1006/jssc.1996.0186 .
^ ^a ^b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0653". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ ^a ^b "Vanadium dust". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ ^a ^b ^c Costigan, M., R. Cary, and S. Dobson. 2001. VANADIUM PENTOXIDE AND OTHER INORGANIC VANADIUM COMPOUNDS. 29. United Kingdom. http://www.inchem.org/documents/cicads/cicads/cicad29.htm.
^ ^a ^b ^c ^d Sugiyarto, Kristian H. dan Retno D. Suyanti. 2010. Kimia Anorganik Logam. Yogyakarta: Graha Ilmu.
^ ^a ^b Anonim. 2014. “Vanadium (V): Fakta, Sifat, Kegunaan & Efek Kesehatannya.” Amazine.co. Diakses 30 Desember 2014. http://www.amazine.co/28245/vanadium-v-fakta-sifat-kegunaan-efek-kesehatannya/.