Sesium azida

Sesium azida
	; Bola koordinasi azida dalam CsN; 3
Nama
	Nama IUPAC Sesium azida
Penanda
Nomor CAS	22750-57-8;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	81071;
Nomor EC
PubChem CID	6101636;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID601014422 DTXSID60929869, DTXSID601014422 ;
	InChI InChI=1S/Cs.N3/c;1-3-2/q+1;-1 Key: AYTVLULEEPNWAX-UHFFFAOYSA-N; InChI=1S/Cs.N3/c;1-3-2/q+1;-1;
	SMILES [N-]=[N+]=[N-].[Cs+];
Sifat
Rumus kimia	CsN; 3
Massa molar	174,926 g/mol
Penampilan	colorless needles
Densitas	3,5g/cm3
Titik lebur	310 °C (590 °F; 583 K)
Kelarutan dalam air	224,2 g/100 mL (0 °C)
Struktur
Struktur kristal	tetragonal
Grup ruang	I4/mcm, No. 140
Konstanta kisi	a = 6,5412 Å, c = 8,0908 Å
Satuan formula (Z)	4
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Sesium azida adalah sebuah senyawa anorganik dari sesium dan nitrogen. Senyawa ini merupakan garam azida dengan rumus kimia CsN
3.

Struktur

CsN
3 mengadopsi struktur yang sama dengan KN
3, RbN
3, dan TlN
3, mengkristal dalam struktur sesium klorida terdistorsi tetragonal di mana setiap ion azida berkoordinasi dengan delapan kation logam, dan setiap kation logam berkoordinasi dengan delapan pusat N terminal.^[2] Ketika dipanaskan hingga suhu 151 °C, senyawa ini berubah struktur menjadi kubik.^[3]

Pembuatan dan reaksi

Sesium azida dapat dibuat melalui reaksi penetralan antara asam hidrazoat dan sesium hidroksida:^[4]

CsOH + HN
3 → CsN
3 + H
2O

Sesium karbonat juga dapat digunakan sebagai basa:

Cs
2CO
3 + HN
3 → CsN
3 + CO
2 + H
2O

Sesium sulfat akan bereaksi dengan barium azida untuk membentuk sesium azida dan barium sulfat yang tidak larut:

Cs
2SO
4 + Ba(N
3)
2 → 2CsN
3 + BaSO
4↓

Dekomposisi termal CsN
3 dalam ruang hampa dapat digunakan sebagai metode untuk menghasilkan logam sesium dengan kemurnian tinggi:^[5]

2 CsN
3 → 2 Cs + 3 N
2

Referensi

^ Perry, Dale L. (18 Mei 2011). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. hlm. 110. ISBN 978-1-4398-1461-1.
^ ^a ^b Müller, Ulrich (1972). "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN₃, RbN₃, CsN₃ und TIN₃". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 392 (2): 159–166. doi:10.1002/zaac.19723920207.
^ McIntyre, J.E. (ed.). Dictionary of Inorganic Compounds Volume 3: C₄₆ – Zr. Chapman & Hill. hlm. 3096. ISBN 0-412-30120-2.
^ Steudel, R.; Schenk, P. W. (1975). "Stickstoff". Dalam Brauer, Georg (ed.). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3. Auflage, Band I. F. Enke. hlm. 458. ISBN 3-432-02328-6.
^ Blatter, Fritz; Schumacher, Ernst (15 Januari 1986). "Production of high purity caesium". Journal of the Less Common Metals. 115 (2): 307–313. doi:10.1016/0022-5088(86)90153-0.

[Handbook-1] Perry, Dale L. (18 Mei 2011). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. hlm. 110. ISBN 978-1-4398-1461-1.

[structure-2] Müller, Ulrich (1972). "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN₃, RbN₃, CsN₃ und TIN₃". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 392 (2): 159–166. doi:10.1002/zaac.19723920207.

[dict-3] McIntyre, J.E. (ed.). Dictionary of Inorganic Compounds Volume 3: C₄₆ – Zr. Chapman & Hill. hlm. 3096. ISBN 0-412-30120-2.

[4] Steudel, R.; Schenk, P. W. (1975). "Stickstoff". Dalam Brauer, Georg (ed.). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3. Auflage, Band I. F. Enke. hlm. 458. ISBN 3-432-02328-6.

[5] Blatter, Fritz; Schumacher, Ernst (15 Januari 1986). "Production of high purity caesium". Journal of the Less Common Metals. 115 (2): 307–313. doi:10.1016/0022-5088(86)90153-0.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Sesium azida

Struktur

Pembuatan dan reaksi

Referensi

Portal di Ensiklopedia Dunia