PROFILPELAJAR.COM

Đồng(II) iodat
Tên khác	Đồng điodat; Cupric iodat; Đồng(II) iodat(V); Đồng điodat(V); Cupric iodat(V); Cuprum(II) iodat; Cuprum(II) iodat(V); Cuprum điodat; Cuprum điodat(V)
Số CAS	38815-14-4 (⅔ nước); 13454-90-5 (1 nước)
Nhận dạng
Số CAS	13454-89-2
PubChem	9801829
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-]I(=O)=O.[O-]I(=O)=O.[Cu+2] ;
InChI	đầy đủ 1S/Cu.2HIO3/c;22-1(3)4/h;2(H,2,3,4)/q+2;;/p-2;
ChemSpider	7977591
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cu(IO3)2
Khối lượng mol	413,3504 g/mol (khan); 419,35549(3) g/mol (⅓ nước); 425,36058(6) g/mol (⅔ nước); 431,36568 g/mol (1 nước); 449,38096 g/mol (2 nước)
Bề ngoài	tinh thể lục hoặc vàng (khan, đơn nghiêng); tinh thể lục nhạt (khan, ba nghiêng); chất rắn xám (⅓ nước); tinh thể dương (1 nước)
Khối lượng riêng	5,23 g/cm³ (khan, đơn nghiêng 1); 5,26 g/cm³ (khan, đơn nghiêng 2); 4,872 g/cm³ (1 nước)
Điểm nóng chảy	248 °C (521 K; 478 °F) (1 nước, phân hủy)
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	khan:; 0,15 g/100 mL (20 ℃); 0,1364 g/100 mL (25 ℃)1 nước:; 0,33 g/100 mL (15 ℃)
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Đơn nghiêng hoặc ba nghiêng (khan); Ba nghiêng (1 nước)
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	-692 kJ mol-1 (1 nước)
Entropy mol tiêu chuẩn So298	247,3 J mol-1K-1 (1 nước)
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Chất oxy hóa (O); Gây kích ứng (Xi)
Nguy hiểm chính	độc, chất oxy hóa
NFPA 704	1 2 1
Chỉ dẫn R	R8, R36/37/38
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(II) clorat; Đồng(II) bromat
Hợp chất liên quan	Đồng(II) peiodat; Đồng(II) orthopeiodat
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) iodat là hợp chất vô cơ, một muối của đồng(II) và axit iodic có công thức hóa học Cu(IO₃)₂, tinh thể màu xanh lục khi khan, ít tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước – tinh thể màu xanh dương.

Điều chế

Thêm dung dịch muối đồng(II) vào dung dịch axit iodic sẽ tạo ra kết tủa:

{\mathsf {CuSO_{4}+2HIO_{3}\ \xrightarrow {} \ Cu(IO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}}}

Phản ứng của đồng(II) cacbonat với axit iodic cũng sẽ tạo ra kết tủa.^[5]

Tính chất vật lý

Đồng(II) iodat khan tạo thành tinh thể màu xanh lục.

Nó ít tan trong nước.

Monohydrat Cu(IO₃)₂·H₂O tồn tại dưới dạng tinh thể màu xanh dương, dễ dàng được kết tủa. Đihydrat cũng được biết đến.^[5]

Tính chất hóa học

Monohydrat bị mất nước khi đun nóng:

{\mathsf {Cu(IO_{3})_{2}\cdot H_{2}O\ \xrightarrow {240^{o}C} \ Cu(IO_{3})_{2}+H_{2}O}}

Muối ⅓ nước bị mất toàn bộ nước khi đun nóng đến 280 °C (536 °F; 553 K).^[2]

Hợp chất khác

Cu(IO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như

Cu(IO₃)₂·2NH₃·H₂O là tinh thể lăng trụ sọc màu dương nhạt, không tan trong nước;
Cu(IO₃)₂·4NH₃ khan có màu dương đậm, trihydrat là tinh thể có màu xanh dương men;
Cu(IO₃)₂·5NH₃ là tinh thể màu lục lam, d = 2,72 g/cm³, nổ ở 210 °C (410 °F; 483 K);^[6]
Cu(IO₃)₂·8NH₃·4H₂O là tinh thể hình thoi màu dương đậm.^[7]

Tham khảo

^ ^a ^b ^c Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang), trang 477. Truy cập 30 tháng 3 năm 2021.
^ ^a ^b Handwörten der chemie, Tập 6 (Albert Ladenburg; E. Trewendt, 1888), trang 325. Truy cập 31 tháng 3 năm 2021.
^ ^a ^b ^c ^d ^e CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 4-60. Truy cập 30 tháng 3 năm 2021.
^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
^ ^a ^b Cupric iodate, Cu(IO₃)₂ trên atomistry.com
^ Encyclopedia of Explosives and Related Items, Tập 1 (Basil Timothy Fedoroff; Picatinny Arsenal, 1960), trang A-281. Truy cập 31 tháng 3 năm 2021.
^ Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 957. Truy cập 31 tháng 3 năm 2021.