PROFILPELAJAR.COM

Đồng(II) bromide
	Mẫu đồng(II) bromide
Tên khác	Cupric bromide; Đồng đibromide; Cuprum(II) bromide; Cuprum đibromide
Nhận dạng
Số CAS	7789-45-9
PubChem	24611
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cu+2].[Br-].[Br-] ;
InChI	đầy đủ 1/2BrH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2;
ChemSpider	8395631
Thuộc tính
Công thức phân tử	CuBr2
Khối lượng mol	223,354 g/mol (khan); 295,41512 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	tinh thể xám đen dễ tan chảy (khan); tinh thể lục đậm (4 nước)
Khối lượng riêng	4,71 g/cm³ (khan); 2,81 g/cm³ (4 nước)
Điểm nóng chảy	498 °C (771 K; 928 °F)
Điểm sôi	900 °C (1.170 K; 1.650 °F)
Độ hòa tan trong nước	55,7 g/100 mL (20 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, hydrazin, urê, semicacbazit
Độ hòa tan trong alcohol, axeton	tan
Độ hòa tan trong benzen, ete, etyl ete, acid sunfuric	không tan
MagSus	+685,5·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	α = 90°, β = 105,44°, γ = 90°
Hằng số mạng	a = 0,4116 nm, b = 0,733 nm, c = 1,2013 nm
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	có hại
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) bromide là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là đồng và brom, với công thức hóa học được quy định là CuBr₂. Hợp chất màu xám này cũng được sử dụng trong các ứng dụng da liễu.

Tổng hợp

Đồng(II) bromide có thể thu được bằng cách tạo phản ứng giữa đồng(II) oxide với acid bromhydric, được miêu tả bằng phương trình sau:^[2]

CuO + 2HBr → CuBr₂ + H₂O

Cấu trúc

Các tinh thể màu lục đậm của đồng(II) bromide tetrahydrat có các hằng số a = 0,4116 nm, b = 0,733 nm, c = 1,2013 nm, α = 90°, β = 105,44°, γ = 90°.^[1]

Sử dụng

Laze đồng(II) bromide tạo ra ánh sáng màu vàng và xanh nhạt và đã được nghiên cứu để có thể điều trị những tổn thương da.^[3] Các thí nghiệm cũng cho thấy điều trị bằng đồng(II) bromide có lợi cho việc làm trẻ hóa da.^[4] Nó đã được sử dụng rộng rãi trong nhiếp ảnh vì hợp chất này có tác dụng to lớn với ứng dụng là bước tẩy trắng để tăng cường collodion và gelatin.^[5] Đồng(II) bromide cũng đã được đề xuất như là một vật liệu có thể có trong thẻ chỉ thị độ ẩm.^[6]

An toàn

Đồng(II) bromide có hại nếu chẳng may nuốt phải. Nó ảnh hưởng đến hệ thần kinh trung ương, não, mắt, gan và thận. Nó gây kích ứng da, mắt và đường hô hấp.

Hợp chất khác

Khi ở điều kiện thích hợp, CuBr₂ sẽ tạo ra các hợp chất với NH₃. Dạng điamin, CuBr₂·2NH₃ có màu lục nhạt, có cấu trúc đơn nghiêng giống CoCl₂·2H₂O, các hằng số a = 0,818 nm, b = 0,815 nm, c = 0,405 nm, α = 90°, β = 85,2°, γ = 90°, D = 3,18 g/cm³.^[1] Các muối phức sau cũng được biết đến:

3CuBr₂·10NH₃ (xám graphit);^[7]
CuBr₂·4NH₃ (xanh dương đậm);^[8]
CuBr₂·5NH₃ (xanh dương);^[7]
CuBr₂·6NH₃ (xanh dương).^[7]

CuBr₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như CuBr₂·2N₂H₄·2H₂O là tinh thể hình vuông màu xanh dương, tan trong nước, acid khoáng nồng độ 2 N, không tan trong benzen, D_{20 ℃} = 3,0286 g/cm³.^[9]

CuBr₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như CuBr₂·2CO(NH₂)₂ là tinh thể màu xanh lục bẩn (đậm) hay CuBr₂·4CO(NH₂)₂ là tinh thể lục nhạt, tan được trong nước mà không bị phân hủy.^[10]

CuBr₂ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như CuBr₂·CON₃H₅ là tinh thể màu lục ôliu hay CuBr₂·2CON₃H₅ là tinh thể màu dương.^[11]

CuBr₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như CuBr₂·CSN₃H₅ hay CuBr₂·2CSN₃H₅ đều là tinh thể nâu.^[12]

Tham khảo

^ ^a ^b ^c ^d Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 11 tháng 12 năm 2020.
^ Breitinger, D. K.; Herrmann, W. A. biên tập (1999). Synthetic methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. New York: Thieme Medical Publishers. ISBN 0-86577-662-8.
^ McCoy, S.; Hanna, M.; Anderson, P.; McLennan, G.; Repacholi, M. (tháng 6 năm 1996). “An evaluation of the copper-bromide laser for treating telangiectasia”. Dermatol Surg. 22 (6): 551–7. ISSN 1076-0512. PMID 8646471.
^ Davis P., Town G., Haywards H. A practical comparison of IPLs and the Copper Bromide Laser for photorejuvenation, acne and the treatment of vascular&pigmented lesions.
^ Diane Heppner The Focal Encychlorpedia of Photography, Inc. Elsevier 20074th edition
^ George McKedy US Patent Application Publication, Pub.No.: US2010/0252779 A1
^ ^a ^b ^c Chemical Abstracts, Tập 13 (American Chemical Society., 1919), trang 3097. Truy cập 11 tháng 2 năm 2021.
^ Pictures from an organic chemistry laboratory (25). Truy cập 13 tháng 5 năm 2021.
^ Uchenye zapiski: Serii︠a︡ khimicheskikh nauk (S.M. Kirov adyna Azărbai̐jan Dȯvlăt Universiteti; 1970), trang 15. Truy cập 12 tháng 12 năm 2020.
^ Izvestii︠a︡ vysshikh uchebnykh zavedeniĭ: Khimii︠a︡ i khimicheskai︠a︡ tekhnologii︠a︡, Tập 11,Số phát hành 2 (Ivanovskiĭ khimiko-tekhnologicheskiĭ in-t, 1968), trang 740–741. Truy cập 12 tháng 12 năm 2020.
^ M.J.Campbell, R.Grzeskowiak – Some copper(II) complexes of semicarbazide. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 30 (7), tr. 1865–1871 (tháng 8 năm 1968). doi:10.1016/0022-1902(68)80362-8.
^ M. J. Campbell, R. Grzeskowiak – Some Copper(II) Complexes of Thiosemicarbazide. Inorg. Phys. Theor., 1967, tr. 396–401. doi:10.1039/J19670000396.