PROFILPELAJAR.COM

Sắt(III) bromide
	Một dạng cấu trúc của sắt(III) bromide
	Một dạng cấu trúc khác của sắt(III) bromide
	Một dạng cấu trúc nữa của sắt(III) bromide
Danh pháp IUPAC	Sắt(III) bromide
Tên khác	Ferric bromide; Tribromoiron; Ferrum(III) bromide; Ferrum tribromide
Nhận dạng
Số CAS	10031-26-2
PubChem	25554
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Fe](Br)(Br)Br ;
InChI	đầy đủ 1/3BrH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3;
ChemSpider	23830
UNII	9RDO128EH7
Thuộc tính
Công thức phân tử	FeBr3
Khối lượng mol	295,559 g/mol
Bề ngoài	chất rắn nâu
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	4,5 g/cm³
Điểm nóng chảy	200 °C (473 K; 392 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	455 g/100mL (25 ℃)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Giống BiI3, YBr3; Thuộc ba phương, hR24
Nhóm không gian	R-3, No. 148
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	ăn mòn
NFPA 704	0 3 0
Chỉ dẫn R	R36/37/38
Chỉ dẫn S	S26 S37/39
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(III) fluoride; Sắt(III) chloride; Sắt(III) iodide
Cation khác	Sắt(II) bromide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(III) bromide là hợp chất hóa học vô cơ có công thức FeBr₃. Còn được gọi là ferric bromide, hợp chất không mùi màu nâu này được sử dụng làm chất xúc tác acid Lewis trong quá trình halogen hóa các hợp chất thơm. Nó hòa tan trong nước để tạo ra dung dịch có tính acid.

Cấu trúc, tổng hợp và tính chất cơ bản

FeBr₃ gồm một cấu trúc polyme gồm sáu phối hợp, bát diện trung tâm là Fe.^[2] Mặc dù có sẵn trên thị trường với giá rẻ, FeBr₃ có thể được điều chế bằng cách xử lý kim loại sắt bằng nước brom:

2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃

Trên 200 °C (392 °F; 473 K), FeBr₃ bị phân hủy thành sắt(II) bromide:

2FeBr₃ → 2FeBr₂ + Br₂

Sắt(III) chloride ổn định hơn đáng kể, phản ánh khả năng oxy hóa lớn hơn của chlor. Chất rắn màu đen FeI₃ không ổn định, vì sắt(III) sẽ oxy hóa các ion iodide.

Sắt(III) bromide có đầy đủ tính chất hóa học của muối.

Ứng dụng

Sắt(III) bromide được sử dụng nhiều như một chất oxy hóa trong hóa học hữu cơ, ví dụ như để chuyển đổi rượu thành keton. Nó được sử dụng như một chất xúc tác acid Lewis để brom hóa các hợp chất thơm. Đối với các ứng dụng khác, nó thường được tạo tại chỗ.^[3]

Hợp chất khác

FeBr₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như FeBr₃·6NH₃ – bột màu cam nâu, không ổn định, đặc biệt là trong dung dịch nước, nó dễ bị thủy phân, CAS#: 110276-47-6.^[4]

FeBr₃ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như FeBr₃·6CO(NH₂)₂·3H₂O là tinh thể lục nhạt.^[5]

Xem thêm

Sắt(II) bromide, bromide của sắt(II)

Tham khảo

^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Drapeau, Martin Pichette; Lafantaisie, Mathieu; Ollevier, Thierry (2013). “Sắt(III) bromide”. E-EROS Encychlorpedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rn01568. ISBN 978-0471936237.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
^ Dictionary of Inorganic Compounds (Jane E. Macintyre; CRC Press, 23 thg 7, 1992 - 5400 trang), trang 3270. Truy cập 7 tháng 3 năm 2020.
^ Chemisches Zentralblatt (17 tháng 9 năm 1913), trang 1035 – [1]. Truy cập 10 tháng 5 năm 2020.